多角度、多方位启迪学生思维经验浅谈_化学

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多角度、多方位启迪学生思维经验浅谈

2012-10-10

【编者按】：化学论文是科技论文的一种是用来进行化学科学研究和描述研究成果的论说性文章。精品学习网论文网为您提供化学论文范文参考，以及论文写作指导和格式排版要求，解决您在论文写作中的难题。

一堂普通的习题课，虽然已经过去很久了，但至今仍记忆犹新：

某校化学课外活动小组，欲测定本地出产的一种赤铁矿石中氧化铁的质量分数(品位)。他们进行了这样一组实验：实验开始称取了10g矿石样品，放人硬质试管通入足量的CO加热，使其中的氧化铁完全反应，并将生成的气体通人到事先称量好的足量的澄清石灰水中，至不再产生沉淀止，过滤除去沉淀，再进行称量，石灰水减轻了8.4 g，那么该铁矿石中氧化铁的质量分数是多少?(已知铁矿石中杂质不分解出CO2且也不会与CO发生反应生成CO2)

在指导学生完成读题审题之后，按照一般思路进行了分析：

方法一高温

[分析]本次活动涉及的有关化学反应：

3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

涉及物质的质量：铁矿石10g 澄清石灰水质量反应前后减轻了8.4g 计算思路： CaCO3——CO2——Fe2O3——Fe2O3的质量分数

本题解题关键是确定生成CaCO3

解题步骤如下：

解：设生成CaCO3的质量为x，参加反应的C0

CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

44 100 溶液质量减轻100-44=56

y x 溶液质量减轻8.4g

100/x=56/8.4g x=15.0g

44/ y=56/8.4g y=6.6g

设10g铁矿石中Fe2O3质量为z

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 132

z 6.6g

160/z=132/6.6g z=8g

所以此铁矿石中F2O3的质量分数=8g/10g×100%==80%

当我环顾全班，观察学生理解情况时，一个平时成绩比较理想的学生表情迟迟疑疑、犹豫不决，似想站出来，又似乎不敢，我意识到他理解上出了问题，于是我用鼓励的语气提示他勇敢地站出来发表自己的意见，他终于鼓足了勇气，站了起来，声音小得几乎难以听见：“老师，您错了，石灰水减少的质量8.4g就是生成的CaCO3的质量，所以生成的CaCO3的质量不是15g。”他说完自己的意见后，长长地松了一口气。当我再环视全班时，竟发现不少学生也点头赞同。我意识到问题的严重性。于是，我又把该题分析思路更加详细地讲述了一遍，尤其重点讲述了生成的CaCO3质量的问题，当我再询问是否听懂时，他和不少学生仍一脸地茫然。事已至此，我真有点泄气了，是避开该题还是继续呢?那么继续探讨的路径究竟在那里，怎样才能让学生听得明白这个问题呢?看来解决问题只有另辟蹊径了，于是，我又采取了第二种方法元素分析法，具体过程如下：

首先，顺从学生的思路，假设澄清石灰水减少的质量8.4g就是生成的CaCO3的质量，那么我引导学生分析石灰水中的元素共有Ca、H、O三种，而生成的CaCO3中却有Ca、C、O三种元素，很明显C元素非石灰水中的元素，可见石灰水减少的元素质量8.4g全部进入了CaCO3中，但不等于生成的CaCO3的质量，生成的CaCO3的质量应大于8.4g。所以开始的假设不对。

看到有些学生紧锁的眉头有了少许舒展，我趁热打铁，又采用了另外几种方法对本题进行了分析：

方法三：针对石灰水中物质质量改变着手分析 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

在石灰水中每减少74质量的Ca(OH)2，溶液质量必定增加18份质量，同时生成100份质量的CaCO3即

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

74 100 18 溶液质量减少74 –18 =56

x 溶液质量减少8.4g

100/x=56/8.4g x=15.0g

然后依次计算出CO2、Fe2O3的质量最后铁矿石中Fe2O3的质量分数。

方法四：针对CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 中CO2质量变化着手分析

CO2——CaCO3

44 100

每有44份质量的CO2参加反应时，必定生成100份质量的CaCO3，即CO2要从石灰水中结合(100 – 44)份质量的其它成分，那么石灰水的质量必定会减少(100 – 44)=56份