新能源汽车用动力电池有哪些类型？

一、新能源汽车用动力电池有哪些类型？

有锂动力电2113池，镍氢充电电池，燃料电池等。5261

（1）锂4102动力电池

锂铁电池是2000年后由美1653国永备公司所推出来雹旅塌并得到成功市场化的新型绿色高能化学电源，在应用于需要的高能量高功率电源的电子设备源圆和电动玩具方面，显示了非常优越的性能.在中等放电电流以上时，锂铁电池的放电时间可达碱锰电池的6倍左右；而与镍氢电池相比，其放电电压平台，储存时间具有显著优势。

（2）镍氢充电电池

利用镍氢电池可快速充放电过程，当汽车高速行驶时，发电机所发的电可储存在车载的镍氢电池中，当车低速行驶时，通常会比高速行驶状态消耗大量的汽油，因此为了节省汽油，此时可以利用车载的镍氢电池驱动电动机来代替内燃机工作，这样既保证了汽车正常行驶，又节省了大量的汽油。

（3）燃料电池

燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，他的正极是氧电极,负极是氢或碳氢化合物或乙醇等燃料电极。催化剂在正极催化氧的还原反应，从外电路向氧电极反应部位传导电子；在负极催化燃料的氧化反应，从反应部位向外电路传导电子。

电解液输送燃料电极和氧电极反应产生的离子，并且阻止电子的传递。电子通过外电路作功，并形成电的回路。只要燃料和氧不断地从装置外部供给电池，就有放电产物不断地从装置向外排出（氢氧燃料电池）。

扩展资料

动力电池即为工具提供动力来源的电源，多指为电动汽车、电动列车、电动自行车、高尔夫球车提供动力的蓄电池。

其主要区别镇羡于用于汽车发动机起动的起动电池。 多采用阀口密封式铅酸蓄电池、敞口式管式铅酸蓄电池以及磷酸铁锂蓄电池。

2018年7月31日，新能源汽车国家监测与动力蓄电池回收利用溯源综合管理平台在北京启动运行。

三元动力电池，磷酸铁锂电池，钛酸锂电池，铅酸蓄电池。

目前来看拦并州陆，新能源乘用车主要用三元动力电池简迹迹，新能源客车主要用磷酸铁锂电池，低速车，电动自行车等以前用铅酸蓄电池的比较多，现在也趋向于使用铁锂和三元

汽车庆拍动颤散力电池有哪些种类？现有的动力电池大多是铅酸电池，锂离子电池（磷酸铁誉洞羡锂电池或者三元电池）。少量有用镍氢电池，还有用电容器等。

二、镁空气燃料电池电极反应式？

该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；

（2）根据离子移动方向知，A是负极、B是正极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；

（3）中性溶液中，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气．

解答： 解：（1）该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）根据离子移动方向知，A是负极、B是正极，负极上Mg失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，

故答案为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓； ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

（3）中性溶液中，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，故答案为：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

三、镁燃料电池电极反应式？

正极 ：2H2O + 2e- == 2OH- + H2

负极 ：Al -3e- + 2OH- == AlO2- + H2 镁虽然活泼,但在碱性溶液中不反应,故铝做负极.

总反应：既铝在碱性溶液中的反应.

一极：Mg十20H-一2e-=Mg(0H)2

十极：O2十2H20十4e-=40H-

四、高考化学

楼上A分析的不对哦，Mg作为负极，失举斗凳电子化合价升高被氧化，而正极是惰性电极，本身不参与反应，是氧化剂次氯酸根得电子，销胡化合价正旅降低被还原，所以A是正确的。

错的是B，次氯酸根向正极移动去得电子，变成氯离子。

A.原电池的正极得电子发生还锋指原反应，显然在该方程式中发生还局基汪原反应的是Mg，Mg条本身作为活泼性电极而非惰性电极。所以A错

B.原电桐仔池负极失去电子发生氧化反应。在该方程式中发生氧化反应的是CIO‐，所以CIO‐向电池的负极移动。

C.正极：Mg----Mg^2+2e^- 负极反应=总反应-正极反应

D.无图无真相……

五、镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图

A、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O可知电池中有双森瞎氧水，加入MnO2作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO2作填料，故A错误；

B、电流工作时，H+向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；

C、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，则负极是金属镁发生灶姿失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+，充电是其逆反应，故C正确；

D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，此辩空电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故D错误．

故选C．