镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关

一、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关

B

镁作负极，失电子，发生氧化反应，A错；电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即由镁电极流向碳电极，C错；由于没有说明O 2 所处的状态，所以无法计算O 2 的体积，D错。

二、镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =MgSO 4 +2H 2 O，

D

试题分析：A、根据总反应：Mg+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═MgSO 4 +2H 2 O可知电池中有双氧水，加入MnO 2 作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO 2 作填料，故错误； B、电流工作时，H + 向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误； C、根据总反应：Mg+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═MgSO 4 +2H 2 O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e - ═Mg 2+ ，故错误； D、根据总反应：Mg+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═MgSO 4 +2H 2 O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故正确．

三、镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：

①镁燃料电池中，负极金属镁发生失电子的氧化反应，故①正确；

②放电时H 2 O 2 在正极反应得电子，故②错误；

③正极方程式为H 2 O 2 +2e - +2H + =2H 2 O，故③错误；

④正极消耗H + ，正极的pH升高，故④正确．

故选C．

四、镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO －

D

试题分析：A．该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e - + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓。错误. B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH － 向正电荷较多的负极移动。错误。C．在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO － + H 2 O + 2e － = Cl － + 2OH － ，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D．根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为：Mg + ClO － + H 2 O = Mg(OH) 2 ↓+ Cl － 。正确。

五、镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质

该电池为酸性电池，不可能产生Mg(OH)2。

选B

六、镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（　　）A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-

A、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；

B、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B错误；

C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；

D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确．

故选B．