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高氯酸镁是什么,有什么用途啊?

发布时间:2023-08-25 12:00来源:www.51edu.com作者:畅畅

一、高氯酸镁是什么,有什么用途啊?

镁试剂是一种有机染料,化学化学成分为对硝基偶氮间苯二酚。它在酸性溶液中呈黄色,在碱性溶液中呈红色或紫色,但被Mg(OH)2沉淀吸附后,则呈天蓝色,因此可以用来检验Mg2+的存在.

二、金属镁有什么用途?

常用做还原剂,去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝,具有轻金属的各种用途,可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃,这限制了它的应用。

它是一种银白色的轻质碱土金属,化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一

金属镁的用途:

镁合金已被发达国家广泛用于汽车仪表板、座椅支架、变速箱壳体、方向操纵系统部件、发动机罩盖、车门、发动机缸体、框架等零部件上。

用镁合金制造汽车零部件,可以显著减轻车重,降低油耗,减少尾气排放量,提高零部件的集成度,提高汽车设计的灵活性等。通常汽车自重每减轻10%,燃油效率可提高5.5%,废气排放相

三、高中电化学方程式大全

高考电化学方程式汇总 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) 负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极:O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极: 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极:3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物) 负极: Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH- (还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 :Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极 :Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH- (还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水) 负极 :4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极 :3O2+6H2O+12e-==12OH- (还原反应) 总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面) 9、镁---铝电池 (负极--Al、正极--Mg 电解液KOH) 负极(Al): 2Al + 8 OH–- 6e- = 2AlO2– +4H2O (氧化反应) 正极(Mg): 6H2O + 6e- = 3H2↑+6OH– (还原反颤基数应) 化学方程式: 2Al + 2OH– + 2H2O = 2AlO2– + 3H2 二次电池(又叫蓄电池或充电电池) 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸) 放电时 负极: Pb-2e-+SO42- =PbSO4 (氧化反应) 正极: PbO2+2e-+4H++SO42- =PbSO4+2H2O (还原反应) 充电时 阴极: PbSO4 + 2H+ + 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) 阳极: PbSO4 + 2H2O - 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应) 总化学方程式 Pb+PbO2 + 2H2SO

4充电 放电2PbSO4+2H2O 2.镍--镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH、电解茄首质溶液为KOH溶液)锋慧 放电时 负极: Cd -2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应) 正极: 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应) 充电时 阴极: Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应) 阳极:2 Ni(OH)2 -2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O 充电 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

5、氢--镍电池:(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH) 放电时 负极: LaNi5H 6-6e—+ 6OH– == LaNi5 + 6H2O (氧化反应) 正极: 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应) 充电时 阴极: LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应) 阳极: 6 Ni(OH)2 -6e—+ 6OH– == 6NiOOH + 6H2O (氧化反应) 总化学方程式 LaNi5H 6

+ 6NiOOH 充电 放电LaNi5 + 6Ni(OH)2 6、高铁电池:(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质) 放电时 负极:3Zn -6e- + 6 OH– == 3 Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应) 充电时 阴极:3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极:2Fe(OH)3 -6e-+ 10OH–==2FeO42— + 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2

O 充电 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 燃料电池 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2 总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 1、电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极:H2–2e- + 2OH— == 2H2O (氧化反应) 正极:O2+ H2O+4e- == OH— (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极:H2–2e- == 2H+ (氧化反应) 正极:O2+ 4H+ + 4e- == 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 3、电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极:H2– 2e- == 2H+ 正极:O2 + H2O + 4e- == 4OH— 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 二、甲醇燃料电池 1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极:3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- 负极:2CH3OH–12e- +16OH— == 2CO32- +12H2O 总反应方程式 2CH3OH +3O2 + 4KOH == 2K2CO3 +6H2O 2. 酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极:3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O 负极:2CH3OH –12e- +2H2O==12H+ +2CO2 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 三、CO燃料电池 (总反应方程式均为:2CO + O2 = 2CO2) 1、熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质) 正极: O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-- 负极: 2CO+2CO32- – 4e- ==4CO2 2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极: O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O 负极: 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ 四、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: O2 + 2H2O + 4e- == 4OH— 负极:N2H4 +4OH—-4e- == N2+4H2O 总反应方程式 N2H4 + O2==N2 +2H2O 五、甲烷燃料电池 1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: 2O2 + 2H2O + 8e- == 8OH— 负极: CH4 +10OH—-8e- == CO32- +7H2O 总反应方程式 CH4 +2KOH+ 2O2 == K2CO3 + 3H2O 2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极: 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O 负极: CH4 -8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 总反应方程式 CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O

六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种) 1、电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3) 正极 : 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32- (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 2、酸性电解质 (电解液H2SO4溶液) 正极 : 5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+ (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 3、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极 : 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH— (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e-+ 26 OH— == 3CO32- + 17H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O 七、乙烷燃料电池 (铂为两极、电解液KOH溶液) 正极 : 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH— (还原反应) 负极 : 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH— == 4CO32- + 24H2O (氧化反应) 总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O 电解池反应 1、惰性电极条件下电解 2NaCl+2H2

O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl- +2H2

O 2OH- +H2↑+Cl2↑ (-)2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2CuSO4+2H2

O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 2Cu2++2H2

O 2Cu↓+O2↑+4H+ (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O CuCl2

Cu+Cl2↑ Cu2+ +2Cl-

Cu↓+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ 2H2

O2H2↑+O2↑ (-) 4H+ +4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜:CuSO4电镀液 镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 镀锌:ZnSO4电镀液 镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+ 镀银:AgNO3电镀液 镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 纯银(+) Ag–e-==Ag+ 镀镍:NiSO4电镀液 镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解 2NaCl(熔融

)2Na+Cl2↑ 2Na+ +2Cl-(熔融

) 2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Al2O3(熔融

) 4Al+2O2↑ 4Al3+ +6O

2- 4Al+3O2↑ (-)4Al3+ +12e– ==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑

【干电池】指锌锰干电池,是常用的化学电源之一,是一次电池。负极是锌,正极是被二氧化裂腔锰包围着的石墨电极,电解质是氯化锌及氯化铵的糊状物。这种电池应用相当广泛,已有一百多年的历史,但对它的电极反应仍未彻底弄清楚,一般认为电极反应是:

负极 Zn+2NH4Cl—2e→Zn(NH3)2Cl2+2H+

正极 2MnO2+2H++2e→2MnOOH

Zn+2NH4Cl+2MnO2→Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH这种电池在开路时电压为1.5伏。

【蓄电池】指铅蓄电池,也是常用的化学电源之一,是二次电池。负极是海棉状铅;正极是源余涂有二氧化铅的铅板,电解质是比重约为1.28的硫酸水溶液。电池表示式为Pb—PbSO4|H2SO4|PbSO4—PbO2-Pb

电极反应和电池反应是

负极 Pb+SO24-—2e→PbSO4

正极 PbO2+H2SO4+2H++2e→PbSO4+2H2O

这种电池的电动势为2伏,电池内硫酸的浓度随着放电的进行而降低,当硫酸的相对密度降至约1.05时,电池电动势下降到约1.8伏,应暂停使用,以外加直流电源充电直至硫酸的相对密度恢复到约1.28时为止。蓄电池还有其它类型,如镍铁蓄电池,镍镉蓄电池等。

【银锌电池】一种高能化学电源,可做成蓄电池。负极是锌,正极是氧化银,电解质是40%的KOH溶液和K2ZnO2饱和溶液。电极反应和电池反应是:

负极 Zn+2OH-—2e→Zn(OH)2

正极 Ag2O+H2O+2e→2Ag+2OH-

银锌电池具有高的比肆裂衫能量,能大电流放电,因此适用于火箭、导弹和人造卫星、宇航等方面。

【燃料电池】一种高能化学电源,是将燃料和氧气反应时的化学能直接转变成电能的装置。电池的正极和负极都是用微孔导电材料制成(镍、铁、氧化铁等)的。以氢一氧燃料电池为例说明,电池表示式可写成:

(Ni)H2(气)|KOH(20~40%)|O2(气)(Ni)电极反应和电池反应为:

负极 H2+2OH--2e→2H2O

该电池的电动势与氢气和氧气的分压有关。燃料电池的能量利用率很高,氢氧燃料电池已实际应用在宇宙航行和潜艇中,它不仅能大功率供电,而且还具有可靠性高,无噪声以及能供给饮水等优点。

一. 电解质溶液酸碱性关系

酸性介质中,有或H2O参与或生成,电极反应式中不会出现;碱性介质中,有或H2O参与或生成,电极反应中不会出现。

例1. 写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。

解析:其电池反应均为

酸性介质中:负极:

正极:

碱性介质中:负极:

正极:

二. 电极材料的关系

无论是原电池还是电解池,阳极上总是发生氧化反应,阴极总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢?其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样,也就是看谁的氧化性或还原性最强(考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子,甚至氧化物、难溶盐等物质)谁就优先参与电极反应。所以,阴极反应就考虑谁最容易得到电子,阳极反应就考虑谁最春判衫容易失去电子。

例2. 写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式;再写出用石墨电极电扒腔解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。

解析:以铜作电极材料电解时,显然在阳极区铜最容易失去电子,在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极,阴极。

二者相加可得总电解方程式得:Cu(粗)=Cu(电解铜),这就是铜的精炼。

石墨是惰性电极,不参与电极反应,仅考虑电解质溶液中离子(包括考虑浓度)的放电顺序。阳极(石墨):。

阴极(石墨):

二者相加得总电解方程式得:

三. 蓄电池的充电与放电关系

可充电电池(蓄电池)放电时相当于原电池,充电时相当于电解池。蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆(化学)反冲改应

你就背吧 考试时候背的一个使不上 你会了什么方程式不会写?

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