电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料

一、电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料

A．一次电池只能将化学能转化为电能，不能将电能转化为化学能，所以只能放电不能充电，故A正确；

B．铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；

C．燃料电池能量转化过程中能量散失较少，且通过不断通入燃料和氧化剂能不断产生电流，生成物污染小，故C正确；

D．Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，故D正确；

故选B．

二、原电池中，产生气泡的一方，是正极吗？

是的！

你可以联想锌铜原电池反应，锌作为负极失去电子，氢离子在正极得到电子产生氢气，气泡是在铜（正极）这边产生的！

三、甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，然后从两极分别通入甲烷和氧

A、碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，所以X极是负极，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，Y极为正极，故A正确；

B、根据总反应：CH 4 +2O 2 +2OH - =CO 3 2- +3H 2 O，则氢氧化钾被消耗，电池工作过程中溶液pH将下降，故B正确；

C、根据电极反应式：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，每转移4mol电子，正极有1mol O 2 被还原，故C错误；

D、该电池工作时的总反应CH 4 +2O 2 +2KOH=K 2 CO 3 +3H 2 O，故D正确．

故选C．

四、燃料电池的工作原理

当今能以工业规模生产的电力有火电、水电、核电等三种。而被誉为第四种电力的燃料电池发电，也正在美、日等发达国家崛起，以急起直追的势头快步进入能以工业规模发电的行列。 燃料电池的工作原理 燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给活物质（起反应的物质）--燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。

具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的发电机。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。

利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种发电机。

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五、化学中的燃料电池

燃料电池分为很多种，化学中的燃料电池主要是氢氧燃料电池。

其总反应式为：H2+O2=2H2O.

电池的正负极由电解质溶液决定。

不过O2总作正极。

负极，碱性溶液中：H2+2OH--2e-=H2O.

酸性溶液中：H2-2e-=2H+.

六、请问燃料电池,是怎么发生的???

燃料电池的构造和一般化学电池一样:

(-)燃料||电解质||氧化剂(+)

氢氧燃料电池(酸性介质太条件下):

阴极:O2+4H^+ +4E^-.........2H2O

阳极:2H2....................4H^+ + 4E^-

电池净反应2H2+O2===2H2O

碱性介质中电池总反应不变,该电池的标准电池电动势为1.229V

要燃料的化学能转变为电能,首先应使燃料离子化,以便进行反应,由于大部分燃料为有几物,且为气体,这就要求电极有电催化作用,且为多孔材料,以增大燃料气,电解液和电极三相之间的接触面积.

为什么氢气在电极上会失电子,是由于电极的催化作用,电解质一般用离子交换树脂.

你注意查一下电极的材料就知道了!现在使用的电极材料一般都比较贵重,要寻找合适的催化剂是燃料电池发展有戴解决的问题!