9. B

【解析】

试题分析：A、钛合金、不锈钢、生铁都属于合金，属于金属材料，正确但不符合题意，故选项错误; B、烧碱、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，错误符合题意，故选项正确; C、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都能吸收水分，因此都可以做干燥剂，正确但不符合题意，故选项错误; D、有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料，正确但不符合题意，故选项错误;故选B

考点：合金与合金的性质;气体的干燥(除水);常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;合成材料的使用及其对人和环境的影响.

10.A

【解析】

试题分析：油的密度比水小，油锅着火需有锅盖盖灭;电器着火不能用水浇灭，需先切断电源后用沙土盖灭，A错;醋中含有醋酸，能与活泼金属铝反应，B正确;废旧金属可重新冶炼使用，可节约资源保护环境，C正确;闲置的地窖中二氧化碳浓度较大，使用前应先进行灯火试验以保证安全，D正确。

考点：燃烧与灭火

11.C

【解析】

试题分析：X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，说明y的活动性最强，且大于氢;X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，说明X>Z。，故选C

考点：金属活动性顺序

12.C

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序可知①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中不能验证金属铁的活动性;②将锌铜分别放入硫酸亚铁溶液中方案可行;③将金属锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，铜和铁都能对置换方案不可行;④将铁分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中，可置换金属铜不能置换金属锌方案可行;故选C

考点：金属活动性顺序

13.(1 ) dbe (2) Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

【解析】

试题分析：(1)从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从d进入氢氧化钠溶液中，这样既能吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体.故填：dbe.(2)玻璃管A中发生氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.

考点： 仪器的连接、化学方程式的书写

14. (1)AC; (2) 碳+氧气 二氧化碳 ;二氧化硫;(3)银白;鎂+氧气 氧化鎂;(4)ABC

【解析】

试题分析：根据所学知识可知，(1)黑火药是中国古代四大发明之一，下列跟制火药同属于中国古代著名化学工艺的是A. 青铜器的制造;C. 瓷器的烧制;(2)黑火药的原料有木炭、硫磺、硝酸钾等。木炭在氧气中燃烧的反应表达为碳+氧气 二氧化碳 ;燃放烟花爆竹时会产生刺激性气味的气体，这种气体是二氧化硫;(3)为了使焰火明亮，常常在火药中加入镁粉。镁是一种银白色固体，在氧气中燃烧的反应文字表达式为鎂+氧气 氧化鎂;(4)现在很多城市禁止燃放烟花爆竹，下列原因可能的是ABC。

考点：化学的成就及危害

15.(1)延展性; (2)铁与氧气和水同时接触，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(4)acd

【解析】

试题分析：(1)铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的 延展性;(2)铁在与水和氧气并存时易生锈;铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.(3)铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.(4)若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应. a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确; b、若混合物为Zn、Cu，则m等于0.2g，故b错误; c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确; d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数 ×100%=50%，故d正确;

考点：金属的物理性质及用途;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

16.(1)Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑或2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑;(2)过滤、漏斗;(3)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)分解反应;(5)铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

【解析】

试题分析：根据生产流程 (1)步骤一中的反应方程式为：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑或2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑;(2)步骤二中的分离操作名称为过滤;因为是固液分离;需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等;(3)步骤三的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)步骤四的基本类型为分解反应;(5)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

考点：金属资源的回收利用 、化学方程式的书写、反应类型的判断

17.(1)导电性、延性、延展性等

(2)比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度

【解析】

试题分析：(1)性质决定用途，用途反映性质，故铜用于做导线，是利用金属的导电性、延性、延展性

(2)两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是：比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度

考点：金属的性质，合金的性质