【摘要】树立端正的学习态度和采取正确的学习方法，明确学习的目的，制定学习计划。端正学习态度，在学习学科中是极为重要的，精品学习网为大家带来2014年中考化学辅导：制碱，供您参考!

制碱

(1)可溶性碱 　①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O

制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(1)气体的净化(除杂)

H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网

O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;

除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

以上就是由精品学习网为您提供的2014年中考化学辅导：制碱，愿您能取得优异的成绩。

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