中考作为重点高中招生的选拔性考试，日益受到学生的重视。为此精品学习网中考频道为大家提供东莞2013年中考化学二模试题，希望大家在复习的过程中有所参考!

化 学 试 题 2013.6

注意事项：

1.本试 题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2.答第1卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A、B、C、D)涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O l6 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

K 39 Fe 56 Zn 65 I 127 Ba 137

第Ⅰ卷 (选择题 共40分)

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

⒈下列物质中，属于纯净物的是

A. 空气 B.海水 C.白醋 D.液氧

⒉在资源的利用过程中，发生了化学变化的是

A.利用海水晒盐 B.用干冰人工降雨 C.公交车使用天然气作燃料 D.利用风力发电

⒊下列化学用语书写正确的是

A.钙离子： B.硝酸钾的化学式：KNO3

C.水的化学式：H2O2 D.铝原子的结构示意图：

⒋不法商家在黄金中掺入铱 损害了消费者的利益。由图中信息可知，下列说法中错误的是

A.铱的原子序数是77 B.铱的相对原子质量是192.2

C.铱的质子数是77 D.铱属于非金属

⒌下列物质的名称、俗名对应正确的是

A.乙 醇——白酒? B.硫酸铜晶体——胆矾?C.碳酸氢钠——苏打?D.氧化钙——熟石灰

⒍PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧。大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气。下列燃料燃烧时，不会引起大气PM2.5增多的是

A.氢气? B.煤炭 C.汽油 D.柴油

⒎下列有关水的说法错误的是

A.自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物

B.实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气

C.农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护

D.生活中可以通过煮沸降低水的硬度

⒏下列的物质的分类正确的是

A.火碱和纯碱都属于碱类　　 B.合金和合成纤维都属于合成材料

C.氯化钠和氯化铵都属于盐类　　 D.葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物

⒐“节能减排”是社会发展的重要理念。下列做法不符合该理念的 是

A.大力开采和使用化石燃料 B.推广使用太阳能热水器

C.城市建立公共自行车租赁系统 D.提倡纸张双面打印

⒑下列做法错误的是

A.消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火

B. 炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭

C.室内着火时，立即打开所以门窗

D.扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

二、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

⒒现有10gA和足量的B加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是

A.5:1　　 B.4:1 C.2:1　　 D.1:1

⒓漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气和石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+X+2H2O，其中X的化学式是

A.CaO B.CaH2 C.Ca(ClO2)2　 D.CaCl2

⒔氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是

A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解

B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液 全部蒸干后才能停止加热

C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl—

D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

⒕下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A.分子在化学变化中不可分割 B.反应后生成了两种新的化合物

C.该反应属于置换反应 D.化学反应前后原子的种类和质量不变

⒖有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X>Z>Y B.X >Y> Z C.Y> X >Z D.Z>Y>X

⒗下列实验中利用提供的方案能达到目的的是

选项 实验操作 实验现象

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤

B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

C 鉴别棉绒和羊毛绒 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化

⒘右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%?

D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液

⒙下列选项中的实验所对应图像错误的是

A.在有无催化剂作用时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B.等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

C.向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

⒚金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20;分析化学方程式可知，下列说法中错误的是

A.镍能与硫酸铜溶液反应 B.反应②属于复分解反应

C.反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 D.上述3个反应中涉及2种单质

⒛按右图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去).先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成.符合以上实验现象的一组试剂是

A.甲：NaHCO3、稀HCl; 乙：NaOH溶液

B.甲：Al、稀H2SO4; 乙：Ba(NO3)2溶液

C.甲：MgO、稀盐酸; 乙：AgNO3

D.甲：Cu、稀H2SO4; 乙：BaCl2溶液

绝密★启用前 试卷类型：A

化 学 试 题 2013.6

第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)

注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。

三、本题包括2小题(共20分)

21.(12分)化学就在我们身边.请运用所学的化学知识，回答下列问题;

⑴铝及其化合物有广泛的用途.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是：___________________________________。砂纸的作用是____________________________。

⑵今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例。科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由_______种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为___________。

⑶北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的基本营养素是____________;海产品溶液腐烂变质，__________(填写“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。

⑷在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子_____________________;抢救危重伤员时需要的氧气，常装入氧气袋中，利用了分子________________________。

⑸下列有机合成材料具有热塑性的是______________(填写字母序号)。

A.聚乙烯 B.聚氯乙烯 C.酚醛塑料(电木) D.脲醛塑料(电玉)

22.(8分)化学实验技能是学习化学和进行探究活动的 进程和保证。某化学实验小组进行了一系列实验。主要操作过程下图所示：

请回答下列问题：

⑴ 实验甲中烧杯内的现象是___________________________________ ___;所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于__________________内将其研碎。

⑵实验乙中的一处明显错误的是______________________________________;

⑶实验乙、丙中均使用到了玻璃棒，下列实验中必须使用玻璃棒的是________________(填写字母序号)

A.稀释浓硫酸 B.硫在氧气中燃烧 C.用pH试纸测肥皂水的pH D.实验室制取二氧化碳

⑷实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是_____________________________________

____________________________________________________________________________。为进一步提高实验的温度，应采取的措施是__________________________________________。

四、本题包括2小题(共20分)

23.(10分)研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。

⑴实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是___________________________________。研究发现：利用硫—碘循环分解水制取氢气，主要涉及下列反应(反应条件已略)：[来源:学&科&网Z&X&X&K]

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HI=H2+I2 Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

请回答：反应Ⅲ属于¬¬______________反应(填基本反应类型);循环分解水的过程产生O2和H2的质量比为¬¬______________。

⑵在汽车“催化转化器”内发生的反应的化学方程式是2NO+2CO N2+2CO2,某化学探究

小组的同学为探究温度，催化剂的比面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。

实验编号 T/℃ NO初始浓度/g•l-1 CO初始浓度/g•l-1 催化剂的比表面 积/m2•g-1

Ⅰ 280 0.036 0.162 82

Ⅱ 280 0.036 0.162 124

Ⅲ 350 0.036 0.162 124

分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是____________(填写实验编号);探究催化剂的比表面积对化学反应速率影响的实验是_____________(填写实验编号)。

⑶在300℃、70MPa下，使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水。写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。

⑷燃料燃烧时产生的热量不同，已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：

燃料 质量/g 产物 产生的热量/KJ

氢气 2 水蒸气 241.8

甲烷 16 二氧化碳气体和水蒸气 890.3

乙醇 46 二氧化碳气体和水蒸气 1 367

分析表中数据，燃料单位质量的上述燃料产生的顺序是___ ________________________________(用化学式表示)。

24.(10分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：

⑴在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是_________________________________

___________________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是_______________________________

_________________________________________________。

⑵已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学 方程式_____________________________________，溶液中的金属阳离子是____________(用符号表示)。

⑶高炉炼铁中，焦炭的作用是_________________________________________________________________

_________________________________________________________(用化学方程式表示)。

⑷把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是____________(填写字母序号)。

A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜

C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

五、本题包括2小题(20分)

25.(10分)某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：

⑴碳酸根离子沉淀法。实验步骤：

①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液成分反应，证明反应后剩余的方法是_______________________________________________________________________________________

___________________________________________;③过滤、洗涤、称量沉淀的质量为mg;④样品中碳酸钠的质量分数为_______________________。

⑵ 气体法。学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。

①实验装置乙中盛放的试剂为______________，装置丁的作用是______________________________________

______________________。

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数______________(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)。

⑶测氯化钠法。请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解;____________________

_____ ___________________________________________________________________________________;过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量。计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。

26.(10分)潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分氯化铁)，写出反应的方程式_________________________________________________________。

⑵二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：

方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式______________________________________________________。

⑶自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为

2NaCl+2H20 2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的

粗盐多少吨?同时生成烧碱多少吨?

希望我们提供的东莞2013年中考化学二模试题在大家的复习过程中能够发挥真正的作用，能够帮助大家考入自己心目中理想的高中学校!