【摘要】为了帮助大家扎实的复习备战中考，精品学习网小编整理了2013广州中考化学试题汇编：溶液，希望能帮助同学们复习学过的知识，请同学们认真阅读复习!

可能用到的相对原子质量:H 1  O 16  C 12   Ca 40  S 32  Cl 35.5   Fe 56  Zn 65

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分，共45分)

1.下列物质不属于溶液的是                                                   (　　)

A.生理盐水      B.“雪碧”汽水 C.碘酒       D.冰、水混合物

2、下列有关溶液的叙述中，正确的是(    )

A.溶液一定是混合物     B.溶液中一定含有水

C.溶液都是无色透明的    D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液

3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是         (　　)

A、生石灰            B、烧碱            C、食盐               D、硝酸铵

4、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是                                                                   (    )

A.硝酸钠的溶解度                          B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量                        D.溶液中溶质的质量分数

5、下列有关溶液的叙述正确的是                                               (    )

A.一杯食盐水，下部分比上部分咸

B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液

C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变

D.75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精

6、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是                                                                 (　　)

A.溶质的质量    B.溶液的质量  C.溶质的质量分数    D.蔗糖的溶解度

7. 2011•四川广安)27、右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小

C、用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质

D、20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

8.下列有关溶液的说法正确的是(　　)

A.将植物油与水混合，得到的是溶液

B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C.将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

9.青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为0.2%~1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为            (　　)

A. 1000g    B. 500g       C.100g      D.50g

10.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是(　　)

A.两溶液仍饱和                 B.甲溶液仍饱和

C.溶质质量分数：甲>乙         D.溶液质量：甲 = 乙

11. t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是                                                       (　　)

A.a -溶解度，b-溶质质量

B.a -溶质的质量分数，b-溶质质量

C.a -溶质质量，b-溶剂质量

D.a -溶解度，b-溶剂质量

12、.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是                             (   )

A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液         B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

13、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是       (    )

A.该溶液中溶质的质量等于36 g            B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g

C.该溶液中溶质的质量分数等于36%        D.加水后该溶液变为不饱和溶液

14.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是                                                        (   )

15、用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解;②称取氯化钠;③过滤;④量取水;⑤计算;⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是              (    )

A.①②③④        B.⑤②④①       C.①③⑤②④①       D.①③⑥⑤②④①

二、填空题(本大题6小题，共26分)

20..(5分)小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识，请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：

(1) 烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小丽同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________(填一条性质)。。

(2)小丽注意到汽水在没有开盖之前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度__________________________________________________________。

(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么?________________________________________________________。

16、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图6-2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。

溶质的质量　　　　　(填“变大”、“变小”、“不变”，下 同);

溶剂的质量　　　;溶液的质量　　;溶质的质量分数　　　　　;

17、(5分)将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。

(1)混合后的溶液中溶质是             ，溶剂是             。(2)混合后的体积VmL

40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是

18、(7分)在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。

(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)__________________ _______         __。

(2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________________。

D中溶液的溶质质量分数是________       _________。

11.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

⑴20℃时，甲物质的溶解度是                 g;

⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为           ;

⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是            ;(写一种即可)

⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是          。

19. (5分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是        。P点所表示的含义为       __________________________________________________________。

(2)t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。

(3)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?                 。

三、实验题(本大题2小题，共14分)

21、(7分)小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。

(1)从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①　　　　，你的预测　　　　                                     ;

因素②　　　　，你的预测　　　　　                                     ;

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：

22.(7分)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

(1)计算：碳酸钠的质量为            g，水为             g。

(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在             (填“左盘”或“右盘”)。

(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，，量筒的规格是        (从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是

。

(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

四、计算题(本大题2小题，共15分)

23、(6分)实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为            g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是              mL，水的体积是                     mL。

24.(9分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

上文就是精品学习网给您带来的2013广州中考化学试题汇编：溶液，希望可以更好的帮助到您!!

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