定 义

实 例

物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等

化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质

如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等

物理变化

没有生成其它物质的变化

形状变化：铁水铸成铁锅
三态之间变化：水结冰

化学变化

物质在发生变化时生成了其它物质的变化

2Mg+O2 2MgO

镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁

化合反应

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

置换反应

由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

复分解反应

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

HCl+NaOH===NaCl+H2O

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

中和反应

酸跟碱作用生成盐和水的反应

H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O

氧化反应

物质跟氧发生的化学反应

2H2+O2 2H2O

还原反应

含氧化合物里的氧被夺去的化学反应

CuO+H2 Cu+H2O

氧化-还原反应

一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应

CuO+CO Cu+CO2↑

氧化剂

能供给氧,使别种物质发生氧化反应的物质

O2、KClO3、KMnO4

还原剂

使含氧化合物发生还原反应的物质

C、H2、CO等

非氧化-还原反应

在化学反应中没有化合价的变化

复分解反应是非氧化-还原反应

HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3

催化剂（触媒）

在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质

MnO2在氯酸钾受热分解中是催化剂

催化作用

催化剂在化学反应里所起的作用

二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用

燃烧

可燃物跟空气里的氧气发生的发光、发热、剧烈的化学反应

木炭在空气中燃烧
甲烷在空气中燃烧
C+O2 CO2↑
CH4+2O2 CO2+2H2O

爆炸

某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧,放出大量的热,使气体体积膨胀而爆炸

点燃氢气和氧气的混和气发生爆炸

缓慢氧化

进行缓慢的氧化反应,不象燃烧那样剧烈的发光放热

铁在潮湿空气中生锈、呼吸作用

自燃

由于缓慢氧化而引起的自发燃烧

白磷的自燃

质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

一切化学反应都遵守质量守恒定律。化学方程式必须配平

2H2+O2 H2O