【摘要】没有目标就没有方向，每一个学习阶段都应该给自己树立一个目标。在中考来临之际，精品学习网特此为您编辑了齐齐哈尔中考化学复习辅导：酸，祝中考一切顺利!

酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色(含Fe3+)

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性      脱水性

强氧化性    腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(二)、酸的通性

1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

2、酸的通性

(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。

(2)与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)

(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

以上就是由精品学习网为您提供的齐齐哈尔中考化学复习辅导：酸，祝你中考拿高分，鲤鱼跳龙门!加油!

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