中考化学金属与酸反应类题目答题技巧

总体思路

要准确快速解答此类问题，我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸，还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。这一点非常重要，因为这对于下面思路的展开，进一步的推导具有先导性作用。

接下来，我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到)：

1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是金属)

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金属足量前提下，这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知识的介绍，相信大家都在磨掌划拳，想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯，实践出真知!相信在体验环节中大家会有更深的认识。

体验

1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2( )

A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多

体验思路：酸是足量的，根据大思路的结论，很快就可以得出正确的结论，选B。

2. 相同质量，相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应，放出H2(　　)

A. 锌最多 　 B. 铝最多 C. 一样多　　 D. 无法判断

体验思路：此题中金属是足量的(这个题眼我们必须得先抓住，这是与1题的区别)，所以必须以酸为标准进行计算，根据大思路里结论2，当酸的质量相同时，产生氢气的质量也相同。即答案为C.说明：还有一种类型的题是，既未说明金属过量，又未说明酸过量，此时则应选D，无法判断。

小结：遇到像体验1、2这种题型时，注意冷静分析，看清题目，关键是找到谁是足量的?以谁为标准?而接下来的思路就很清晰了，快速解题是件很轻松的事。

1、 若以金属为标准，不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应，产生氢气的量是：

Al > Mg > Fe > Zn

2、 若以酸为标准，产生氢气的质量相等。

3、 若无标准，则无法判断。

练习1

粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生氢气1克，这种金属混合物可能是：(　　)

A. Al和Fe　　B. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn

练习2

将不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是：( )

A. M为Mg，N为Cu　　　　　B. M为Fe，N为Al

C. M为Al，N为Mg　　　　　D. M为Cu，N为Mg

练习题答案

练习1

指点迷津 根据大思路及体验1的结论，则混合物中的金属不可能有镁，一定是同质量时比镁产生氢气多的铝和比镁产生氢气少的铁、锌或不产生氢气的铜(或银、碳等)组成的。

练习略解： 答案为：A.

练习2

指点迷津 可将金属6克与氢气0.2克，同时扩大10倍，变为60克和2克，根据大思路结论1(锌65：2 ，铁56：2)，则不纯的锌中所含的金属M只可能是比锌产生氢气多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。则不纯的铁中所含金属N只可能是比铁产生氢气少的金属Zn或Cu，答案B、C排除，故应选A.

练习略解：答案为：A.

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