争分夺秒可取吗？一般考生为了赶快做完试卷题目就分秒必争，做完一题之后，马上做下一题。虽然考试时间对考试结果影响很大，但是这种方法不妥当。我们为大家收集整理了关于中考化学必考考点，以方便大家参考。

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，

能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有三：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;ⅱ、装置气密性不好; ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度; ③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上

2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：(滤纸紧贴漏斗内壁)二低：(滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘) 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁)⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀

六、物质的除杂

1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜

2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、cuo(c):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸 / cuso4溶液

6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸

7、feso4(cuso4): 加入足量的铁粉

8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸

9、nacl(na2so4):加入适量的氯化钡溶液

10、nacl(naoh):加入足量的盐酸

11、naoh(na2co3)：加入适量的氢氧化钙溶液

12、nacl(cuso4)：加入适量的氢氧化钡溶液

13、nano3(nacl):加入适量的硝酸银溶液

14、co2(水蒸气)：通过浓硫酸

七、化学之最

1、未来最理想的燃料是 h2 。

2、最简单的有机物是 ch4 。

3、密度最小的气体是 h2 。

4、相对分子质量最小的物质是 h2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是h2o 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、ph=0时，酸性最强 。 ph=14时，碱性最强 。

8、土壤里最缺乏的是 n，k，p 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素

18、人类最早使用的金属是：铜; 目前产量最大的金属是：铁; 未来应用前景最好的金属是：钛。

19、导电性最好的金属是：银; 熔点最低的金属是：汞; 熔点最高的金属：钨

八、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

九、化学反应现象

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热

8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热

9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体

10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

12、co还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

13、cuso4与naoh溶液的反应： 蓝色沉淀生成。

14、c o点燃：蓝色火焰

15、c和cuo高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

16、将co2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

17、加热通入co2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

18、co2通入ca(oh)2溶液：澄清石灰水变浑浊

19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

20、 na2co3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

21、铁丝放入cuso4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 湿法炼铜、镀铜

22、铜丝放入agno3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 镀银

23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈

24、黑色cuo放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色

25、bacl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

26、cucl2溶液中滴加naoh溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

27、na2co3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。 实验室制少量烧碱

28、agno3溶液中滴加nacl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 33、nh4cl与naoh混合研磨(或加热)：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子

希望大家可以学会中考化学必考考点.想了解更多精彩内容，请关注我们的网站！