22.密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法正确的是

A.x=9 g

B.该反应是化合反应

C.该反应中，丙物质一定作催化剂

D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1:1

23.下列实验得出的结论不合理的是

甲 乙 丙 丁

A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大

B.乙实验中酚酞溶液变红，可以说明分子在不断运动

C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D.丁实验既可以说明铁能与硫酸铜反应，又可以验证质量守恒定律

24.有X、Y、Z三种金属单质，进行如下实验：

① 把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应;

② 把Y和Z分别放入硝酸铜溶液中，Y没有变化，Z表面有红色物质生成。

下列有关说法正确的是

A.Y可能是金属铜或银 B.X的金属活动性不可能比Z强

C.三种金属中最不活泼的是Z D.三种金属的活动性顺序是X>Z>Y

25.已知：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。加热一定质量含杂质的Cu2(OH)2CO3固体(杂质不分解，也不参加反应)。该过程中某些量随加热时间变化趋势的示意图如下。其中不正确的是

A B C D

二、填空题(共6个小题，30分。)

26.(6分)水和蛋白质均为人体必需的基本营养素。

(1)水是人体中含量最多的营养素。在雨水、河水、自来水、蒸馏水中，属于纯净物是

。居民家中的自来水一般需煮沸后方可饮用，煮沸可以达到的目的是 (填字母序号)。

A.杀菌 B.降低水的硬度 C.除去固体杂质

(2)氨基酸组成了蛋白质。物质A是一种氨基酸，其名称是α-丙氨酸，分子结构如右图所示(注：“ ”表示碳原子，“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子，“ ” 表示氢原子，“—或==”表示原子之间相互连接)。则α-丙氨酸属于______(填“有机物”或“无机物”)，其中所含碳、氧元素的质量比为 ;若H、N、O三种元素的化合价分别为+1、-3、-2，则C的化合价是 。A燃烧的化学方程式是：4A+15O2 12CO2↑+14H2O+2X↑，X的化学式是______。

27.(6分)中学化学常用对比方法研究物质的反应规律。

(1)实验室用铁丝完成下列实验。

①在空气中，用酒精灯加热铁丝，看到铁丝红热现象。

②利用右图装置完成铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是，反应的化学方程式是 。

③上述两个实验中反应物相同，但现象不同，原因是 。

(2)下面是自然界中碳、氧循环的示意图。

① 图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是 。

② 图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是 。

③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因 。

28.(6分)钙元素是构成人体的重要元素，且在自然界中广泛存在。

(1)钙元素是人体中含量最高的 (填字母序号，下同)。

A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素

(2)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。幼儿和青少年缺钙会患 。

A.贫血 B.佝偻病 C.骨质疏松

(3)自然界中石灰石的主要成分是碳酸钙，从石灰石制得氢氧化钙的步骤如下图所示：

步骤①反应的化学方程式是 ;步骤②反应的基本类型是 。

(4)正常人每升血液含钙88～108 mg。现按下列 步骤测定某血样的含钙量：

①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化成草酸钙(CaC2O4);

②用稀硫酸处理CaC2O4 ，化学方程式是：CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 ;

③测得生成草酸(H2C2O4 )的质量为1.80 mg。

计算每升该血样中含钙元素的质量是 mg。

29.(7分)钢铁在生产生活中具有广泛用途。

(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜，一角币为铝合金或不锈钢。

① 铸造以上硬币主要用到的都是 材料。

② 选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是 (填字母序号)。

A.金属的硬度 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的导电性

③ 以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)四种金属，已知Ni能够发生如下反应：

Ni+ H2SO4= H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2

四种金属的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)工业上用一氧化碳冶炼铁的化学方程式是 。

(3)高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明设计如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

①试管尾部放一团湿棉花的目的是_______。

②如图所示，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是_______。

③充分反应后，试管中剩余固体成分可能是Fe2O3或Fe3O4中的一种，鉴别的方法是 。

30.(5分)下列反应中所涉及的物质均为初中化学常见的物质。根据图示及相关信息回答问题。

(1)图甲是A、B、C、D四种物质之间发生反应的微观示意图(3种不同的小球分别代表3种不同的原子)。已知B、D为常见的气体燃料，则A、D的化学式分别是、。

甲 乙

(2)用如图乙所示装置进行实验。在Ⅰ中加入一定量固体和过量的液体后(药品可自选)，塞紧胶塞，立即打开止水夹。

①若Ⅱ中盛放的是无色液体，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，液体变浑浊。一段时间后，关闭止水夹，浑浊又变澄清，此时反应的化学方程式是 。

②若Ⅱ中盛放的是足量锌粒，观察到Ⅰ中的液体变为浅绿色，一段时间后，反应仍在进行，关闭止水夹。Ⅱ中反应的化学方程式是 。

三、实验题(共3个小题，共19分。)

31.(4分)请根据下列实验装置图回答问题。

(1)图中仪器a的名称是______。

(2)用A装置制取氧气的化学方程式是______。

(3)收集二氧化碳可选用的装置是______(填字母序号，下同)。

(4)如下图所示。图甲烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛，向烧杯中倾倒二氧化碳。图乙有三

支高低燃烧的蜡烛，被罩在一只稍大一些的烧杯中。分别观察到甲、乙中蜡烛燃烧的现象是______。

A.甲、乙都是自下而上依次熄灭

B.甲、乙都是自上而下依次熄灭

C.甲中自上而下依次熄灭，乙中自下而上依次熄灭

D.甲中自下而上依次熄灭，乙中自上而下依次熄灭

32.(6分)某实验小组同学设计了如图所示的实验装置(除装置Ⅲ、Ⅳ外，其余装置中实验药品自选)。

(1)甲同学利用I、Ⅱ和Ⅲ装置可制取氧气，实验过程中始终关闭的开关是______(填“K”、“K1”、“K2”或“K3”)。该反应的化学方程式是 。

Ⅳ Ⅰ Ⅱ Ⅲ

(2)乙同学利用I和Ⅱ装置，进行空气中氧气含量的测定实验。请从装置、药品和操作的角度分析，该实验成功的关键是______。

(3)丙同学利用I和Ⅳ装置，探究可燃物的燃烧条件，你认为可以探究可燃物燃烧的条件是______，实验药品及操作步骤是______。

33.(9分)汽油主要组成元素是碳和氢，发动机中汽油与空气参与了一系列反应。学习小组为了探究某汽车所排放气体的成分，进行如下实验。

【猜想】该气体可能含有______、______及少量的CO、NO和NO2等。你猜想含有这些气体的依据是______。

【查阅资料】①NO是无色无味、难溶于水的有毒气体，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

②一氧化氮遇到氧气发生反应：2NO+O2=2NO2;

二氧化氮通入水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

③CO和NO均可使新鲜血液变质而使颜色变暗。

【实验探究】

实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式

(1)用球胆收集汽车排出气体

(2)闻该气体气味 有刺激性气味 该气体中可能含有______

(3)将该气体通入足量澄清石灰水中 有白色沉淀生成 该气体中一定含有______，生成白色沉淀的化学方程式是______

(4)

C中新鲜血液颜色变暗;D中有红棕色气体产生 该气体中，除了(3)所确定的成分外，下列有关其余成分的说法一定不正确的是

①只含NO ②只含NO2

③只含CO ④含NO和NO2

⑤含CO和NO2

⑥含NO和NO2

⑦含CO、NO和NO2

(5)将(4)中C导出的气体通入______ 观察到______ 该气体中一定含有CO