14.(4分)右图为氧元素的原子结构示意图。

(1)氧元素的原子核内质子数为         ，最外层电子数为         。

(2)在点燃条件下，红磷可以与氧气发生反应，其反应的化学方程式为                  。

15.(4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

(1)小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在       ℃。

(2)40℃时45g乙物质加到100g水中，充分搅拌后，让乙充分溶解，若将此溶液的温度升高到50℃，则该溶液的质量分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)可通过          、          的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。

16.(8分)“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识回答以下问题：

燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用。

(1)下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气。

①上述燃料中属于化石燃料的是               ;这些化石燃料属于       能源(填“可再生”或“不可再生”)。

②天然气燃烧的化学方程式为：                                                。

(2)现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。人们正在利用和开发新能源，如                   。(举一例)

(3)节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。

①对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：             制的;(填字母)

A.金属          B.陶瓷           C.塑料

②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是                       ;

③在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是                                    ;

17.(4分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：　　　[注：Mg(OH)2不溶于水]

(1)在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是              　　              。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的                  (填化学式，下同),第⑤步操作的目的是除去滤液中过量的               。

(3)第④步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、             (填一种物质化学式)。

18 .(2分)香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如，丁酸甲酯(化学式为C5H10O2)具有苹果香味。那么，

丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为　　　　　　　　;丁酸甲酯中氧元素的质量分数是

19.(4分)下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3

(1)医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。

(2)从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法， 这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化       (填“大”或“小”)。

(3)20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。

(4)现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到20%，应该蒸发掉      g水。

三、(本题包括3小题，共25分)

20.(13分)实验室常用下图所示装置来研究气体的制取和性质，回答下列问题：

(1)写出仪器的名称：①                　　②                 。A装置中长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是___________　　　　　　　　。

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________________，利用该反应制取氧气，可选用的发生装置是_______(填字母，下同)，若选用C装置收集氧气，实验结束后的操作顺序是先将__________，然后____________，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管的破裂。

(3)在己学过的初中化学知识里，利用A装置可以制取二氧化碳，实验室常用石灰石与稀盐酸制取该气体，化学方程式为_________________________，基本反应类型是　　　　　　　，收集二氧化碳应选用　　　　装置。

(4)NO气体难溶于水，易被空气氧化，收集NO气体能选用的装置是___________。

21.(6分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式_________________　　___________________。

(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】

该烧杯内的溶液中溶质是什么?

【进行猜想】

(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 　(B)溶质可能只是CaCl2

(C)溶质可能是CaCl2与盐酸