三、实验探究题(本题有5小题15空格，每空格2分，共30分)

10.(2012•义乌市)如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置.本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律.

已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO 2Hg+O2↑

请回答下列问题：

(1)在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C哪个旋钮?　B

(2)下列有关本实验的描述正确的有哪些?　AC

A.在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解

B.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体

C.氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响.

考点： 常用仪器的名称和选用;质量守恒定律的实验探究。

分析： (1)观察装置，分析各旋钮的作用，找出调整试管的倾斜度的旋钮;

(2)A、根据氧气的溶解性进行分析;B、如果等到塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体，虽然收集纯净了，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律;C、根据氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量分析.

解答： 解：(1)由装置中各旋钮的作用可知，能调整试管的倾斜度的旋钮是B;

(1)A、由氧气的溶解性可知，氧气不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解，故A正确;

B、当塑料管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯净的氧气，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律，故B不正确;

C、氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量，所以，氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响故，C正确.

故答为：(1)B;(2)AC.

点评： 通过本题的练习，掌握实验室制取气体的仪器、装置、实验的步骤及注意的事项等.

11.(2012•义乌市)科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考.从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究.

查阅资料：

I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水;

II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能.

实验探究：

(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象.乙同学认为甲同学的做法不合理.请用化学方程式表示其原因　SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O　.

(2)同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示(铁架台已略去).请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式　无水硫酸铜　.

②若观察到　B　(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2;

③若观察到　D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水没有变化的　现象，证明原气体中有H2无CO.

考点： 常见气体的检验与除杂方法。

分析： (1)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，根据气体中可能含有二氧化硫分析;

(2)要检验水的存在用无水硫酸铜;检验二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去二氧化硫.

解答： 解：(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫能与石灰水反应生成硫酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，所以甲同学的做法不合理.

故答案为：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O.

(2)①E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在;

故答案为：无水硫酸铜.

②要证明原气体中有CO2，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊;然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2.

故答案为：B

③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气;再就是F中的石灰水没有变化的，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳.就可证明原气体中有H2无CO.

点评： 做好本题应该了解二氧化硫、无水硫酸铜可以检验水的存在、澄清石灰水检验二氧化碳的存在、一氧化碳和氢气具有还原性等性质，看似复杂的题目更需要同学们静心思考，方可迎刃而解.