四、分析计算题(本题有4小题，第36题4分，第37、38题各5分，第39题6分，共20分)

12.(2012•义乌市)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3.若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克.求：

(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升?

(2)需要浓硫酸多少克?

考点： 有关溶质质量分数的简单计算。

分析： (1)根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积分析解答;

(2)依据溶质的质量分数= ×100%，进行公式变形求解.

解答： 解：(1)630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升;

(2)需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克;

答：630克稀硫酸的体积是525毫升;配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克.

点评： 本题考查了根据溶质的质量分数和溶液的质量的计算式的简单计算，要在记住计算式的基础了认真计算.

13.(2012•义乌市)资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B.

(1)求白色沉淀的质量;

(2)推断黑色固体B的化学式.(要求写出推断过程)

考点： 有关化学式的计算和推断。

专题： 常见物质的推断题;有关化学方程式的计算。

分析： (1)根据质量守恒定律，由反应前氧化铁和碳粉的质量，反应后得到黑色固体B的质量可以计算出得到气体A的质量，进而根据反应的化学方程式计算出生成白色沉淀的质量.

(2)根据现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解，说明B中不含碳;无气体放出，说明不含金属铁;据此根据质量守恒定律进行分析推断.

解答： 解：(1)由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=32g+1.2g﹣28.8g=4.4g

设生成白色沉淀的质量为x

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44           100

4.4g         x

，x=10g

(2)根据现象判断黑色固体没有铁和碳.

氧化铁中含铁元素的质量=32g× ×100%=22.4g;

根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克﹣22.4克=6.4g

若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比= ，则x：y= ： =1：1;

∴固体B的化学式为：FeO.

故答案为：(1)10g;(2)FeO.

点评： 本题难度较大，考查根据化学方程式的计算、化学式的推断及灵活运用所学知识进行分析解题的能力.

总结：以上就是精品学习网小编带来中考化学一模试题，希望能帮助同学们复习好本门功课，中考取得优异的成绩!

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