13.10

【解析】A + B → C + D

5g　 2g　 3g　 x

y　　　　　 　 8g

由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g

14.A

【解析】

试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法(1)即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法(1)消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法(1)生成的硫酸锌质量更多，故选A

考点：根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项

15.10

【解析】

此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：

A + B → C + D

5g　 2g　 3g　 x

y　　　　　 　 8g

由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g

16.(1)化合物;(2)氧化镁、氮化镁或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

【解析】

试题分析： (1)镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳;(3)①Mg(OH)2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g× ×100%=2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

考点： 化学方程式的书写与计算;实验方案的设计;镁的化学性质

17.(1)40; (2)16g

【解析】

试题分析：(1)利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19.6%=98%x;

(2)已知硫酸质量为：10g×19.6%=1.96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。

考点：稀释溶液;化学方程式的计算

18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;，用排水法收集的气体纯度高，集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量，防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。⑶ 反应物是固体和液体，反应不需要加热。(其它答案合理给分)⑷ 3.5g(1分)

【解析】

试题分析：(1)实验室用A装置固体加热装置，制取氧气的一个化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，因为进行该实验是集气瓶中要留有一定量的水，或细沙，故最好选择气体收集装置中的排水集气法，故选择装置E，理由是用排水法收集的气体纯度高，集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量，防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，写出满足选择B装置的一般条件反应物是固体和液体，反应不需要加热。(4)设理论上可以制得二氧化碳的质量为X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

10g×20% X

100:44=10g×20%:X

X=3.5g

答：理论上可以制得二氧化碳的质量为3.5g

考点：实验室制取气体的思路和方法，根据化学方程式的计算

19.(1)水 (2)喷漆 (3)氯化镁 硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

【解析】

试题分析：(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水;

(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆，故答案为：喷漆;

(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁>铁>铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式

20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;

【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;

【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%

【解析】

试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，②向①所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

样品中Ca(OH)2的质量分数为： ×100%=74% (1分)

答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)

考点：实验探究、根据化学方程式的计算