〖科普阅读理解〗

28.(5分)阅读下面科普短文。

碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求。

自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质(I2)生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠(NaI)的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气(Cl2)从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有________________。(答出两种)

(2)海产品种富含的碘是指_______ _______(填“元素”或“单质”)。

(3)写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式__________________________。

(4)写出工业上，提取碘单质的化学方程式__________________________。

(5)除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症________________________。(写出一种即可)

〖生产实际分析〗

29.(5分)金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛 酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇(CH3OH)。生产的工艺流程图如下(部分产物略去)：

(1)该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_______________。

(2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_______________。

(3)①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为_______。

(4)③所属的基本反应类型为_______________。

(5)②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为________。

〖物质组成和变化分析〗

30.(5分)下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质。

(1)X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。B为           ;X与Y反应的化学方程式为               。

(2)工业上可用两种氧化物制备物质C，且反应时放出大量的热，C的俗称为________。

(3)物质D露置在空气中一段时间后变质生成E，E的溶液加入C的溶液会生成D，则E与C反应的化学方程式为________________________。

(4)利用上述物质完成以下实验。第一种物质的溶液取少量，加入过量的第二种物质的溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象，接着有无色气体产生，第二种物质是             。

〖基本实 验〗

31.(5分)根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是                    。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为            ，选用的发生装置是       。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为                ，验满方法是        。

32.(3分)根据下图回答问题。

资料：文献表明1体积水要完全溶解1体积CO2，需7天左右时间。

(1)写出甲中发生反应的化学方程式                   。

(2)实验中可以观察到试管        (填“A”或“B”)液面上升得更高，该对比实验的目的是                     。

33.(2分)根据下图回答问题。

(1)玻璃管中发生反应的现象为                      。

(2)C处导管口观察到有蓝色火焰，请写出发生反应的化学方程式                  。

〖实验原理分析〗

34.(5分)某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                。

(2)装置B的作用是               。

(3)装置C增重2g，装置D增重4.4g。装置D发生反应的化学方程式为              。

(4)样品中铜的质量分数为              。(结果保留一位小数)

(5)该实验存在一定误差，导致误差的原因有                   。(写一条即可)