30. (5分)化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中 的溶解性。右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

(1)t10C时NaCl的溶解度         KNO3的溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)t20C时，将60gKNO3固体投入100g水中，充分溶解后可得到KNO3

的                  (填“不饱和溶液”或“饱和溶液”)，此时所得溶液的溶质质量分数是              (精确到0.1%)。

(3)从上图中你还可获得的信息是                                         (写一条即可)。

(4)将盛有饱和KNO3溶液和NaCl溶液的甲乙两只试管(底部还有少量 固体存在)放到冰水中，过一段时间后，发现甲试管底部的固体明显增多，而乙试管基本不变，试分析产生这种现象的原因。                                                                                                          .

31.(7分)如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实 验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性.(提示：盐酸挥发出的少量HC1气体可用 饱和碳酸氢钠溶液吸收)

① 所选仪器的连接顺序为                                (填写仪器序号字母)。

② 写出上述制取二氧化碳的化学反应方程式                                                                                                 。

③ 检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法为                                                                                        。

(2)第二组的同学利用了水煤气(主要成分为CO与H2，还含有少量水蒸气)来测定某氧化铜样品 中CuO的质量分数(杂质为Cu)。取8 g该样品，仪器的连接顺序为：水煤气→B1→E→B2→D

(已 知：CuO+H2 ▲Cu+H2O      CuO+CO ▲  Cu+CO2)

① 装置B1的作用为                                                     。

② 为测定氧化铜纯度，实验小组测得如下数据：

装置 B1 E B2 D

增重(或减轻)的质量 0.18g 0.8g 0.45g l.1g

根据实验数据，测得该样品中CuO的质量分数为                     % (精确到1%)。

③ 为了测定反应是否完全，利用反应后大玻璃管中剩余的固体粉末进行实验。请在稀盐酸、AgNO3溶液和NaOH溶液三种试剂中选择一种并简述理由：

.

④该反应是否有设计不当之处，请指出并叙述改进方法.

.

32. (7分)现欲探究一种固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、NH4C1、NaCl、K2SO4 中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有可能发生的反 应都恰好完全进行)。

试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：

(1)气体B的化学式为                          。

(2)溶液F中含有的阳离子为                           (化学符号)，溶液N中一定含有的溶质总共有           种。

(3)请写出步骤④中涉及到的化学反应方程式                                                                                                       。

(4)固体混合物A中一定存在                        ，一定不存在                      。请简述该物质一定不存在的理由

33. (7分)盐酸是初中化学中一种常见的酸，其工业用途非常广泛。盐酸的工业制取方法主要采 用氯气在氢气中燃烧生成氯化氢，再通入水中制得。而反应物氢气和氯气可以通过氯碱法制得。 制取盐酸的工艺流程如下图：

(1)氢气被誉为“21世纪最理想的能源”，在点燃之前一定要                                                      。

(2)过程①发生的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O通电2X+H2↑+Cl2↑请写出X的化学式                  。

(3)过程②中发生的反应属于                   反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。

(4)盐酸是一种常见化工原料，在工业中应用很广，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工 等。为测定某皮革加工厂生产后废水中HC1的含量，某学校化学研究小组进行了如下实验：取 100g废水样品，向其中加入溶质的质量分数为0.148%的Ca(OH)2溶液，用pH计记录溶液中pH 值变化情况，如下图所示。请计算该废水中HC1的质量分数。

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