二、填空题(共5个小题，共30分。)

26.(5分)钠的化合物在日常生活中应用广泛。

(1)在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示，

钠元素的相对原子质量为_____。

(2)氢氧化钠可用于制杀虫剂，氢氧化钠的俗名是_____(写一种)。

(3)次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分， 次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。

(4)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为_________。

(5)氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上生产氨基钠的化学反应方程式为

2Na + 2NH3     2NaNH2 + H2↑，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

27.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和      。

(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

① 该反应的化学方程式为      。

② 该反应生成物的分子个数比为      。

(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

① NH 3中氮元素和氢元素的质量比为      。

② 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2  点燃  6H2O +       。

28.(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)右图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体

体积约为       mL，发生反应的化学方程式为________。

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

(4)根据下表回答问题。

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度

/g NaCl 35.7 36.0 36.6  37.3 38.4   39.8

NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3

① 60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中，正确的是________(填字母序号)。

A.两个烧杯中的溶液均为饱和溶液

B.两个烧杯中溶液的质量都可能不变

C.两个烧杯中溶液的质量减小的一样多

D.两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小

29.(7分)金属材料在我国建设中起着重要的作用。

(1)钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为      。

(3)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后

可得到铜和 硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H2SO4     CuSO4 + H2O

Fe + Fe2(SO4) 3     3FeSO4

① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。

② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③ 过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是________。

④  A~F中含铁元素的有        (填序号)。

30.(7分)下列用字母表示的七种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物，均为初中化学常见物质。

(1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色，B与C化合后的产物D微溶于水，则A的化学式是       ，B与C反应的化学方程式是       。

(2)E是天然气的主要成分，是一种比较清洁的燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B，则E

燃烧的化学方程式为       。

(3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中也有

A和B， 则F与G反应的化学方程式是       。

(4)D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为       。

(5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成

(填化学式)。