五、计算题(本大题共2小题，共15分)

24.(6分)“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗.乳酸(CaC6H10O6)是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的.计算：(计算结果保留整数)

(1)乳酸钙的相对分子质量.

(2)乳酸钙中碳的质量分数.

(3)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙0.104g)来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶.

考点： 相对分子质量的概念及其计算;元素的质量分数计算..

专题： 化学式的计算.

分析： (1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答.

(2)根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答.

(3)由题意，乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的;该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙0.104g)来补钙，

解答： 解：(1)乳酸钙的相对分子质量是40+12×6+1×10+16×6=218.

(2)乳酸钙中碳元素的质量分数为： ×100%≈33%.

(3)市售乳酸钙每片含乳酸钙200mg，则2片乳酸钙中含乳酸钙的质量是200mg×2=400mg=0.4g;含钙元素的质量是0.4g× ×100%=0.073g.

根据题意，牛奶(100mL牛奶含钙≥0.104g)，补充0.073g钙元素每天至少喝牛奶的质量为0.073g÷0.104g/100mL≈70.2mL.

答：(1)乳酸钙的相对分子质量为218;(2)乳酸钙中碳元素的质量分数为33%;(3)每天至少需喝70.2mL牛奶.

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

25.(9分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品.为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录.关数据记录如下表：

加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g

1 20.0 16.0

2 20.0 12.0

3 20.0 8.0

4 20.0 8.0

试计算：

(1)10.0g此样品中铜的质量.

(2)样品中氧化亚铁的质量分数.

(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数.

考点： 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..

专题： 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).

分析： (1)当氧化亚铁全部参加反应后，剩余固体就是铜.

(2)由(1)可知氧化亚铁的质量，然后计算氧化亚铁的质量分数.

(3)先判断哪一组反应恰好完全反应，然后写出化学方程式并计算即可.

解答： 解：(1)氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水;铜不会和硫酸反应，所以全部参加反应后剩余固体就是铜.根据表格可知，铜的质量是8克，则样品中铜的质量分数= ×100%═40%.10克样品中铜的质量=10×40%═4克.

(2)由(1)可知，样品中铜的质量分数=40%，则样品中氧化亚铁的质量分数=1﹣40%=60%.

(3)比较表格中数据可以发现，每加入20mL硫酸，剩余固体的质量就减小4克，所以第三组实验恰好完全反应.根据(1)计算可知，20.0g此样品中氧化亚铁的质量=20克﹣8克=12克，设12克氧化亚铁参加反应所需硫酸的质量为X.

FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

72     98

12克   X

=

得：X=16.33克

∵硫酸溶液的质量=60mL×1.22g/cm3=73.2克.

∴硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=22.3%.

答：10.0g此样品中铜的质量为4克;样品中氧化亚铁的质量分数为60%;所用硫酸溶液溶质的质量分数为22.3%.

点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会参加反应;能够判断哪一组恰好完全反应.

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