三、实验题(共3个小题，共22分)

26.(7分)根据下图回答问题。

A B C D E

(1)仪器a的名称是 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母序号，下同)。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。

27.(7分)化学小组的同学利用干冰做兴趣实验。

(1)在降温加压时二氧化碳会变成无色液体，温度进一步降低，液态二氧化碳可变成雪花状固体—干冰。上述过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化，说明分子具有的性质是________。

图1 图2 图3

(2)如图1所示向盛有干冰的玻璃容器中加入热水，立即产生大量浓厚的白雾，在容器口涂一层洗涤灵膜，很快观察到膜鼓起(如图2)，此时容器中的主要气体是 。

(3)向图3装置的小试管中加入适量干冰，看到U形管中左侧液面上升、右侧液面下降，产生此现象的原因是 。

(4)另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到的主要现象是 ，发生反应的化学方程式为__________。

28.(8分)实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同

【进行实验】

序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象

实

验

1 向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察 两支试管中均有细微的气泡产生

实

验

2

将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体 两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮

实

验

3

向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液 两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】

甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。

【分析与解释】

(1)实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为 。

(2)实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。

(3)实验3中，现象①为 。

【反思与评价】

(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。

(2)实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是_____和_____。

(3)通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有 ;欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是 。

四、计算题(共2个小题，共6分)

29.(3分)汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2，理论上消耗氨气多少克?

30.(3分)工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱(Na2CO3)中往往含有少量的氯化钠。现将12g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质的质量分数为14.6%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到4.4g的气体(假设生成的气体全部逸出)。

已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

计算反应后得到氯化钠溶液的质量。

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C A C A C C A C B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C B C B A B C B D C

二、填空题

21. (7分，每空1分)

(1)C (2)吸附 (3)肥皂水

(4)氧气(O2) 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素 (5)①③

22. (6分，每空1分)

(1)石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2)太阳能(答案合理给分)

(3)① BC ② 3:4 ③ 4

23. (5分，每空1分)

【材料1】(1)黄绿色气体(密度比空气大、刺激性气味)

(2)毒性、与金属反应(氧化性、漂白性、腐蚀性) (3)17

【材料2】(1)+ 4 (2)Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 ↓ + 2HClO

24. (7分，每空1分)

(1)硝酸钾(KNO3) (2)① ABC ② 186 ③ acd

(3)① 75 ②氯化钠(NaCl) ③ 30.8

25.(7分，每空1分，最后一空2分)

(1)C + O2 CO2 化合反应 (2)H2O2 潜水(答案合理给分)

(3)NaOH(或CaO) 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。(答案合理给分)