3.10g

【解析】

试题分析：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g.

考点：根据化学反应方程式的计算

4.A

【解析】

试题分析：根据反应前后质量的变化，判断它到底是反应物还是生成物，N反应物前质量1g，反应后质量26g，质量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反应物前质量32g，反应后质量12g，质量减少了，故P是反应物，反应了20g，而Q的质量不变，故可能是该反应的催化剂，故D正确，再根据质量守恒定律，可得出M一定是反应物，并且反应了5g，故M反应后的质量=18g-5g=13g，故B正确，该反应可表示为P+M→N，是一个化合反应，故A错误，故选A

考点：质量守恒定律，催化剂的概念

5. B

【解析】

试题分析：由镁、铜与氧气反应的化学方程式可知， 2Mg+O2点燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的，故选B

考点： 图像题;根据化学方程式的计算

6.(1)0.2g (2)95.6%

【解析】

试题分析：(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g

(2) 根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，可算出锌的质量，进而求出锌粒中所含锌的质量分数

解：设锌的质量为x

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2

X 0.2g

65:2=x:0.2g

X=6.5g

锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g×100%=95.6%

考点：质量守恒定律应用，根据化学方程式计算

7.D

【解析】

试题分析：根据化学反应：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17.4g ，即MnO2的质量，分两段时间反应得到，后一段时间产生氧气质量=60g-56.8g=3.2g，根据方程式中KMnO4与O2的质量关系为316:32，可知剩余固体中还有KMnO4的质量=31.6g，MnO2与O2的质量关系为87:32，可知后一段时间加热得到的MnO2质量=8.7g，所以可判断前一段时间加热得到的MnO2质量=17.4g-8.7g=8.7g，所以根据方程式中K2MnO4与MnO2的质量关系为197:87，可算出剩余固体中K2MnO4的质量=19.7g，所以钾元素质量=31.6gKMnO4中钾元素质量+19.7gK2MnO4中钾元素质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,经过计算剩余固体中钾元素的含量为26%，故选A

考点：根据化学方程式计算

8.A

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：元素的种类和质量不变，固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，盐酸中的氯元素全部转变为氯化钙中的氯元素，所以根据氯化钙的化学式CaCl2中钙元素和氯元素的质量关系，求出钙元素质量，Ca:Cl的质量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根据二氧化碳的质量中的碳元素质量,即固体混合物中碳元素的质量=2.2g×12/44×100%=0.6g,所以固体混合物中钙、碳元素的质量比=6g:0.6g=10:1,故选A

考点：质量守恒定律的应用

9.B

【解析】

试题分析：根据题中反应物BC与生成物 B的质量关系可知，B与BC的质量关系为4:5，将2g A2与80g BC恰好完全反应，根据质量守恒定律以及反应表达式 A2+BC = B + A2C 可以求出A2C的质量为18g，

2g 80g 80g×4/5 18 故答案选择B

考点：质量守恒定律及化学方程式的含义

10.D

【解析】

试题分析：现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素，A.气体如果是CO2和O2的混合物，那么二氧化碳中氧元素的质量为8g，二氧化碳质量就为11g，所以就不存在氧气了，B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假设全部是一氧化碳，则氧元素质量为4g，全部是二氧化碳，氧元素质量为8g，所以氧元素最大是8g，但又一氧化碳是氧元素的质量就会小于8g，所以不可能C.中含有碳元素和氧元素的气体有一氧化碳和二氧化碳，以及氧气，可能有三种情况，1、二氧化碳，2、一氧化碳和氧气，3、一氧化碳、二氧化碳和氧气，D.若气体由三物质组成，则为一氧化碳、二氧化碳和氧气，其中一氧化碳和氧气质量比一定是7:4，二氧化碳碳可以是任意数，故选D

考点：质量法，极限计算

11.B

【解析】

试题分析：过氧化氢溶液中溶质是过氧化氢，溶剂是水，它们的组成元素均是氢元素和氧元素。根据题意：过氧化氢溶液质量为100g,氢元素质量分数为8%，那么氢元素质量100g×8%=8g,氧元素质量100g-8g=92g. 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量m(H2O2)为x，则溶液中水的质量m(H2O)为(100g-x)g, x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,(2/34为过氧化氢中氢元素的质量分数，2/18为水中氢元素的质量分数) 设生成氧气的质量为y

2 H2O2------O2↑

68 32

59.5 y

y=28g

剩余水的质量m(H2O)=100g-28g=72g,

硫酸铜质量分数w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.

考点：溶质质量分数的计算

12.D

【解析】

试题分析：根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故选D

考点：根据方程式计算，质量守恒定律的应用

13.(1)混合物 (2) CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2 (3)8

【解析】

试题分析：(1)石油属于混合物

(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是：CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2

(3)根据反应方程式：S + O2 点燃 SO2中S和SO2的质量关系，便可算出SO2的质量

解：设二氧化硫的质量为x

S + O2 点燃 SO2

32 64

100t×4% x

32：64=100t×4%：x

X= 8t

考点：混合物和纯净物，方程式的书写，根据方程式计算

14.(1)用紫色石蕊试液或pH试纸 (2)200 (3)0.5g

【解析】

试题分析：(1)要检验溶液的酸碱性，可用用紫色石蕊试液或pH试纸

(2)从标签显示盐酸质量分数：36.5%，要稀释成18.25%的稀盐酸，稀释过程中溶质的质量不变，从而列出等式，故可设水的质量为x

200g×36.5%=(200g+x)×18.25%

∴x=200g

(3)根据反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl与氢气的质量关系,即可求出生成氢气的质量

解:设生成氢气的质量是y

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

73 2

100g×18.25% y

73：2= 100g×18.25%：y

y=0.5g

答：生成氢气的质量是0.5g

考点：溶液的稀释，根据化学方程式进行计算