23.根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是

A. B. C. D.

24.下列实验操作能够达到目的的是

A B C D

测定空气中氧气

含量 比较MnO2和Fe2O3

的催化效果 收集氧气并测量

氧气的体积 探究可燃物燃烧的

条件

25.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成 B.分子可分为原子，原子不可再分

C.相同原子可能构成不同分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化

26.有关物质的量的叙述中正确的是

A.16gO3含有1mol氧 B.1molHCl中约含有6.02×1023个原子

C.MgO的摩尔质量为40 D.1molCO和1molCO2所含碳元素质量相等

27.将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是

A.某些金属(例如镁)着火时不能用CO2灭火器进行灭火

B.在反应2Mg+CO2 C+2MgO中，镁是还原剂

C.该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应

D.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与

28.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是

选项 化学反应事实 影响因素

A 木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度

B 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 反应物种类

C 红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应 反应温度

D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂

29.下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

A B C D

A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳

B.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体

C.高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

30.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为

A.6：9：8 B.12：8：9 C.2：3：6 D.1：3：4

二.填空题(本题含4题，共32分) 请根据要求在答题纸相应的位置作答。

31.化学与生活息息相关。

① 人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写：占空气体积78%的是 (1) ;固态时可用于人工降雨的是 (2) ;可用于制成霓虹灯电光源的是 (3) 。

② 人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是 (4) ;公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起 (5) 作用;医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是 (6) (填化学式);水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 (7) (填编号)

A.水的蒸发 B.水的净化 C.水的电解 D.氢气燃烧

32.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

① 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 (8) 。

② 煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：

该反应中生成物的化学式为 (9) 。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是 (10) (填序号)。

A. B. C. D.

③ 为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精(C2H5OH)。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 (11) ， 碳、氢元素的质量比为 (12) ，0.5mol酒精中约含有 (13) 个氢原子。

④ “绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 (14) (填序号)。

A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲醛(CH2O) D.乙醛(C2H4O)

33.右图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。

① t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) (15) S(KNO3)

(填“>”、“=”或“<”)。

② t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到

的氯化钠溶液是 (16) (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

③ t1℃时，硝酸钾溶解度为 (17) 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 (18) (填字母)。

A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度

④ 某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： (19) 、 (20) 、 (21) 、洗涤、烘干。

⑤ t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸

钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如右图

所示，x= (22) (精确到0.1%);t与t1、t2的关系是 (23) 。

(填编号)

Ⅰ. tt2

34.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。

① 由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 (24)

(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)的反应。

② 反应的化学方程式为 (25) ，B点表示的含义是 (26) 。

③ 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (27) 。

④ C处溶液中溶质是 (28) 。

三.简答题(本题含3题，共38分) 请根据要求在答题纸相应的位置作答。

35.同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：

【仪器认识】装置A中仪器的名称：a (1) ，b (2) ;装置C的名称： (3)

【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 (4) ;

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (5) 。

【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 (6) ，若收集较纯净的氧气最好选用 (7) 装置，收满的现象是 (8) 。

实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 (9) 或 (10) ，

检验二氧化碳是否收满的方法是 (11) (简述实验操作、现象、结论)。

比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是 (12) 。

【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取

氧气，反应过程中混合物的质量变化如右图

所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。

①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。