23.(5分)阅读下列科普材料，回答相关问题。

【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间，在长约 60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来;战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。

(1)推测氯气可能具有的物理性质是______。

(2)推测氯气可能具有的化学性质是______。

(3)元素周期表中氯元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为

。

【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。

(1)①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为 。

(2)②中发生反应的化学方程式为 。

24.(7分)溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：

温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70

溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138

(1)农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的

溶质是 。

(2)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

A B C D

① (填字母序号)中盛的一定是饱和溶液。

② 使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 g。

③ 采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列

说法正确的是 (填字母序号)。

a.溶剂质量可能相等 b.溶质质量可能相等

c.溶质质量分数可能有相等的 d.烧杯A中的溶液质量分数可能最大

(3)工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：

① 实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为 t。

② 以上流程中，可循环使用的物质是 。

③ 亚硫酸氢钠(NaHSO3)中硫元素的质量分数为 %(计算结果精确到0.1%)。

25.(7分)A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。

(1)若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的

化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。

(2)B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 (用化学式表示)，D物质的一种用途是 。

(3)如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和

溶液变浑浊。则E的化学式可能为 ，产生此现象的

原因是 。

三、实验题(共3个小题，共22分)

26.(7分)根据下图回答问题。

A B C D E

(1)仪器a的名称是 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母序号，下同)。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。

27.(7分)化学小组的同学利用干冰做兴趣实验。

(1)在降温加压时二氧化碳会变成无色液体，温度进一步降低，液态二氧化碳可变成雪花状固体—干冰。上述过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化，说明分子具有的性质是________。

图1 图2 图3

(2)如图1所示向盛有干冰的玻璃容器中加入热水，立即产生大量浓厚的白雾，在容器口涂一层洗涤灵膜，很快观察到膜鼓起(如图2)，此时容器中的主要气体是 。

(3)向图3装置的小试管中加入适量干冰，看到U形管中左侧液面上升、右侧液面下降，产生此现象的原因是 。

(4)另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到的主要现象是 ，发生反应的化学方程式为__________。

28.(8分)实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同

【进行实验】

序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象

实

验

1 向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察 两支试管中均有细微的气泡产生

实

验

2

将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体 两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮

实

验

3

向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液 两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】

甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。

【分析与解释】

(1)实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为 。

(2)实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。

(3)实验3中，现象①为 。

【反思与评价】

(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。

(2)实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是_____和_____。

(3)通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有 ;欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是 。