第Ⅱ卷(非选择题　共54分)

注意事项：

1.用蓝黑钢笔或圆珠笔直接答在试题中。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

二、(本大题共12分)

1.(5分)下列物质或用品均为生活中常见物质：

①钙片、②不锈钢锅、③活性炭、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯

请用序号回答下列问题：

(1)为防止骨质疏松，人体可以摄入的 物质是 。

(2)常用作调味品的是____ __，能除去冰箱内异味的是__ _____。

(3)所使用 的主要材料中，属于有机合成材料的是 ，属于金属材料的是______。

2.(7分)“垃圾是放错地方的资源”。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。

(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：

A.废纸、 B.矿泉水瓶、 C.易拉罐、 D.霉变的蛋糕、 E.生锈的铁钉

其中应放入“可回收垃圾箱”的是 (填字母);废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈”原因是___________ ______________________________。

(2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号是______，它在常温下的状态是__________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和______________;得到的氯化铵在农业上又可用作_____ _。

三、(本大题共19分)

1.(9分)2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘-131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：

(1)131I原子中含有53个质子，78个中子。

①131I原子的核外电子数为__________。

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。

(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是______ ___。

(3)日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。

2.(10分)框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

⑴写出反应②、⑤的化学方程式:

② ，

⑤ ，

⑵指出反应①的基本反应类型 。

⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 (写一条)。

⑷白色沉淀H的化学式为　　 　　。

四、(本大题共17分)

1.(7分)　如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用___ _____，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。

(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_____ ___;若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是____________________________。

(3)若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔(化学式：C2H2)气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入____;生成乙炔的化学方程式是 2.(10分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?

【查阅资料】

①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。

②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

【实验流程】

根据流程回答问题：

(1)操作①的名称是___ __。

(2)加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。

(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为__

【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。

探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同?

已知下列事实：

①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。

②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

根据上述事实，回答下列问题：

(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。

(5)通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是 ;700℃时剩余固体的成分是___ _。

五、(本大题共6分)

1.(6分)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：

(1)50g该废水中H2SO4 的质量

(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会　　　　　(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是