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考点三：有关“离子”的溶液中溶质质量分数的计算

例3、某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离子与水分子的个数比为1：50，求该溶液中溶质的质量分数。

解析：这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出 Al2(SO4)3溶液的质量和Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数：H2O个数=1：50=3：150，及Al2(SO4)3的电离方程式 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数：H2O的个数=1：150，则 Al2(SO4)3的质量：H2O的质量=342×1：18×150=342：2700，所以该溶液中溶质的质量分数为■×100%=11.2%。

考点四：有关“离子”在溶液中的共存

例4、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )。

A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-

B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+

D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

解析：“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物，若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种，则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意，若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存，则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀，故不能共存;选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-组合成BaSO4 沉淀，故不能共存;选项D中 Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀，故不能共存。

答案：C