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11、发生复分解反应的条件

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。

初中常见的沉淀有：

碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3、CuCO3

不溶性碱沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

不溶于稀硝酸的两种沉淀AgCl、BaSO4

初中常见的气体有：碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳、铵根与氢氧根反应生成氨气

生成水的反应：氢氧根与氢离子反应生成水

12、燃烧

可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：可燃物;氧气(或空气);达到燃烧所需要的最低温度(着火点)。

清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)，以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。

充分燃烧通常需要考虑的两点：一是燃烧时要有足够多的空气;二是燃料要与空气有足够大的接触面。

可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

13、空气的组成成分

空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是混合物。

14、溶液的酸碱性、pH值

酸性溶液的pH<7(且数值越小，酸性越强);碱性溶液的pH>7(且数值越大，碱性越强);中性溶液的pH=7。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

酸性溶液氢离子越多(氢离子浓度越大)，酸性越强，pH越小;碱性溶液氢氧根离子越多(氢氧根离子浓度越大)，碱性越强，pH越大。

15、溶解度

固态物质溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。单位g

气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积。没有单位

标准状况指的是温度为0摄氏度和压强为101kPa时的情况。

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

16、溶质质量分数

饱和溶液的质量分数=S/(100+S)*100%，其中S为溶解度

17、碳及其化合物

常温下碳的化学性质不活泼。

金刚石、石墨等由碳元素组成的单质，由于原子排列方式不同，它们的性质也存在着差异。

木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

充分燃烧(氧气充足时)生成二氧化碳，碳氧质量比为3：8;不充分燃烧(氧气不足时)生成一氧化碳，碳氧质量比为3：4。

碳氧质量比<3:8=3:83:8 — 3：4=3：4>3：4

反应生成物氧气剩余，生成二氧化碳恰好完全反应，生成二氧化碳恰好完全反应，生成二氧化碳和一氧化碳混合物恰好完全反应，生成一氧化碳碳有剩余，生成一氧化碳

在高温条件下，碳能与一些金属氧化物(如氧化铜、氧化铁)发生置换反应，生成金属单质和二氧化碳。高温条件下，碳还能还原二氧化碳生成一氧化碳，这个反应是吸热反应。

二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸;

②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下(防止气体从漏斗溢出，也叫液封);

③不能选用排水法来收集二氧化碳(用向上排空气法);

④简易装置的优点是：装置简单、节约药品、操作简便;

⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。

验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，以此来检验二氧化碳

固体二氧化碳叫干冰，干冰不是冰，升华的时候吸收大量的热，因此可以做制冷剂。干冰用于人工降雨是物理变化。

一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，剧毒，能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ;

②加热前都要先通一会儿一氧化碳，以便赶出试管内的空气;

③实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳至冷却(为什么?);

④尾气处理装置：燃烧或收集(一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒)

高炉炼铁发生的反应方程式

主要的是Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 次要的是C+O2==CO2 CO2+C==2CO(反应条件均为高温)

高炉炼铁是利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，不能直接写成碳与铁矿石反应。

18、金属和酸反应

活泼金属与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气。常见活泼金属：镁、铝、锌、铁。注意：Fe与酸反应生成+2价亚铁。