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26、物质的检验及鉴别

检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

气体的检验

[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

[4]氨气：湿润的紫色石蕊试纸(酚酞试纸)，若试纸变蓝(变红)，则是氨气。

[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳。

[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

离子的检验.

(1)酸液(H+)：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸;⑵活泼金属(如：镁条、锌粒等);⑶不溶性碱(如：氢氧化铜等);⑷某些金属氧化物(如：铁锈);{5}碳酸盐(如：碳酸钠等)。

(2)碱液(OH-)：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸;⑵某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁)。

(3)盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子。

(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸或者先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2

(区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液)

(5)CO32-：用盐酸和石灰水

(6)铵盐(NH4+)：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子

(8)Fe3+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子

(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子。

27、物质的分离和除杂

分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。

提纯(除杂)：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。

提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。

常用的物理方法： ⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。 ⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

常用的化学方法： ⑴ 溶解过滤法：Cu(Fe)、Cu(CuO)---加稀盐酸溶解后过滤; ⑵ 生成气体法：NaCl溶液(Na2CO3)---加适量稀盐酸; ⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液(CaCl2)---加适量碳酸钠溶液后过滤; ⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH)---加适量稀盐酸。

相关物质的除杂简介

1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑

3、CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △ Cu+CO2

5、气体除杂

实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去。

(1)酸性干燥剂(浓硫酸、五氧化二磷)不能干燥碱性气体如氨气;

(2)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等。

气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。(如HCl)B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl)C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。(如用澄清石灰水除CO2)D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。(如除去O2用灼热的氧化铜)E 转纯法：将杂质转化为所需气体。(如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉)

6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2

7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

13、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

14、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

17、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

18、CaO(CaCO3)：只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水)

28、实验探究及实验方案设计举例

试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素

实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素

试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

反应器为集气瓶，进行固体与气体的反应。例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。(图1)

现象：铁丝——火星四射;木炭——发白光;硫——明亮蓝紫色火焰。

注意：对剧烈的放热反应(如铁丝在氧气中燃烧)，应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。

反应器为试管，反应物之一是液体。

反应器为试管，反应物之一是固体。

进行H2还原氧化铜的实验(图2)

注意：试管口稍向下倾斜;铁夹夹持试管中上部;导气管插入靠近试管底部。操作时应先通入纯净H2，将试管中空气排净再加热。反应完毕先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2。

反应器为硬质玻璃管

气体和固体的反应，如CuO+CO Cu+CO2(图3)

注意：先将管内空气排净再加热;反应后应使生成物在CO气流中冷却。

洗气装置(图4)

将不纯气体通过选定的洗涤剂，其中杂质气体被吸收(溶解或发生化学反应)从而达到净化气体的目的。注意：气流方向，“长进短出”。

29、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。密度最小的气体是H2。相对分子质量最小的物质是H2。

2、最简单的有机物是 CH4 。(天然气、沼气的主要成分)

3、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

4、化学变化中最小的粒子是原子。

5、PH=1时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

6、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

7、天然存在最硬的物质是金刚石。

8、最早利用天然气的国家是中国。

9、地壳中含量最多的元素是氧。

10、地壳中含量最多的金属元素是铝。

11、空气里含量最多的气体是氮气。

12、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

14、形成化合物种类最多的元素：碳

30、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

31、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

32、初中化学之“三”

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(生成二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种物质：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精 灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

33、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

34、初中化学敞口置于空气中质量改变的

质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

35、常见物质颜色分类

固体物质的颜色

A 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4

B 黄色固体：硫粉S

C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O、氢氧化铜 Cu(OH)2

E 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、铁粉

F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

H 无色固体：冰，干冰，金刚石

I 银白色固体：银，铁(非粉末)，镁，铝，汞等金属

生成沉淀的颜色

A 白色沉淀：

不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2

溶液的颜色

A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等

B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等

C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

D无色液体：水，双氧水

E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液

F 紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色

A 红棕色气体：二氧化氮

B 黄绿色气体：氯气

C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等大多数气体。