摘要：初三的时间非常紧张，既要完成新课程，又要全面系统的复习，同学们要注意学习时间的安排。精品学习网整理了中考化学复习指点的相关内容，希望对大家的学习有所帮助!

(六 )常见物质的色态

物质色态

气体

无味

氮气N2

氧气O2

氢气H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨气NH3

二氧化硫SO2(刺激性气味)

氯化氢气体 HCl

固体

黄

S粉 硫磺

蓝

氢氧化铜Cu(OH)2

硫酸铜CuSO4

红

红磷P  暗红色

Fe2O3   红棕色

铜Cu

白

P2O5五氧化二磷

氯酸钾KClO3

MgO 氧化镁

白磷P

氯化钾KCl

碳酸钠Na2CO3

碳酸钙CaCO3

黑

C     炭粉

二氧化锰MnO2

氧化铜CuO

四氧化三铁Fe3O4

铁粉  Fe

暗紫

KMnO4  高锰酸钾

二、身边的化学物质

(一)空气(混合物)

1、成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，

其他气体和杂质0.03%。

2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。(如图)现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。

误差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。

水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体;

也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。

3、物质的用途：

氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。

氮气：保护气、冷冻剂

稀有气体：保护气、电光源

4.目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。

(二)氧气

1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体;密度比空气略大，不易溶于水(这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法)。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

反应物质

反应现象

文字表达式

硫

硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。

磷

剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。

碳

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。

铁

在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

氢气

纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。

①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。

③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

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