【摘要】下面就是精品学习网为大家整理的名师解析中考化学实验试题,希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验.

实验内容：

编号实验内容实验现象实验结论

1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用

2取0.2gMnO2加入5mLa (H2O2溶液的质量分数)的H2O2溶液中平稳反应，放出热量，持续产生气体MnO2对H2O2分解有催化作用

3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物固体剩余物中无b

实验分析：

(1)完成表中的填空内容：a6%、bKMnO4分解后的产物中没有MnO2;

(2)实验2的目的是和实验1进行对比，确定MnO2的催化作用;

(3)同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是可能是分解后产物中其他物质起催化作用;

查阅资料：

Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：

①6KMnO4 △

.

2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

②KMnO4 △

.

KMnO2+O2↑

Ⅱ、相对分子质量：(KMnO4：158、O2：32)

(4)16gKMnO4中氧元素的质量为6.48g;加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为2.16g;若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是2.16g～3.24g.(保留二位小数.提示：依据质量守恒定律观察)考点：实验探究物质的组成成分以及含量;催化剂的特点与催化作用;化合物中某元素的质量计算;根据化学反应方程式的计算.专题：科学探究.分析：(1)据实验内容可知，是要检验高锰酸钾分解的产物中是否有MnO2、是否催化分解H2O2，H2O2溶液的质量分数相等;

(2)实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，

(3)实验3是分析反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用;

Ⅱ、据所给信息：KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应，可据方程式分别计算出若发生单一反应生成氧气的质量，因为两个反应同时发生，所以生成氧气的质量应在二者之间;解答：解：

(1)实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，则所取H2O2溶液的溶质质量分数应相同，实验3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤后固体完全溶解，说明不含MnO2，因为MnO2不溶于水;

(2)实验2是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用;

(3)由实验3可知反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用;

Ⅱ

(4)16gKMnO4中氧元素的质量为16g×64

158

×100%=6.48g;

若发生的是a反应，设16.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为x

6KMnO4 △

.

2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

6×158 4×32

16.0g x

6×158

16.0g

=4×32

x

x=2.16g

若发生的是b反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为y

KMnO4 △

.

KMnO2+O2↑

158 32

8.0g y

158

16g

=32

y

y=3.24g

因为KMnO4受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量介于2.16g和3.24g之间.

答案：

①a：6% b：KMnO4分解后的产物中没有MnO2

②和实验1进行对比，确定MnO2的催化作用

③可能是分解后产物中其他物质起催化作用

③6.48g 2.16g 2.16g～3.24g点评：本题主要考查学生依据题意分析解决问题的能力，思维含量较大，掌握相关知识并能依据题目信息灵活分析解答问题，才能得出正确答案.

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