【摘要】下面就是精品学习网为大家整理的中考化学必考知识,希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

【物理变化和化学变化】

判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。

【物质的分类】

解题对策：理解好混合物、纯净物、单质(含一种元素)、化合物(含多种元素)、酸(某酸)、碱(氢氧化某)、盐(某酸某，某化某)、氧化物(氧化某)，或根据其化学式特征来划分类别。注意化学式不随物质状态而改变。

知道常见混合物有：空气、煤、石油、天然气、生铁、钢等合金、石灰石、溶液等。

【分子、原子、元素的概念】

解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

质子数=电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数

【根据化合价写化学式】

书写方法：根据化合价写，化合价代数和为零。

注意：①物质名称中间有“酸”字时，必含酸根(原子团);②原子团个数多于一个时，需在原子团外加括号;③亚铁、铝的化合价

【化学方程式】

化学方程式正确标准：①符合客观事实;②化学式正确;③已配平；④标足条件和箭头。

【基本反应类型】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

解题对策：抓住各种基本反应类型的特征。

特征：化合反应为“多变一”;分解反应为“一变多”;

置换反应为：单质+化合物→另一种单质+另一种化合物;

复分解反应为：化合物+化合物→另一种化合物+另一种化合物

【质量守恒定律】(是化学科的核心原理)

解题对策：理解质量守恒定律内容及其解释。

主要考查反应前后元素种类、质量不变，原子个数不变。

【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气

【元素化合物知识】

解题对策：熟悉物质(金属、酸、碱、盐)的物理性质和化学性质。

熟记金属活动性表：

酸碱盐溶解性表(常见沉淀)：

【推断题】

解题对策：熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象

〖常见物质的颜色〗

红色固体： 黑色固体： 淡黄色固体： 紫黑色固体：

〖常见沉淀的颜色〗

不溶于水的蓝色沉淀： 不溶于水的红褐色沉淀：

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：

不溶于水但能溶于酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：含CO32-的沉淀

〖常见溶液的颜色〗

蓝色溶液： 黄色溶液： 浅绿色溶液：

〖常见气体的气味〗

无色无味的气体： 有刺激性气味的气体：

【化学实验】

(一) 仪器的选用

解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

(二) 实验基本操作和原理

解题对策：熟悉制取气体;一氧化碳还原氧化铁;浓硫酸的稀释;配制一定溶质质量分数的溶液;过滤和蒸发等基本操作和原理。

(三)实验评价：

实验评价的内容包括：实验原理是否正确;操作步骤是否简便、安全、可靠;所选用的药品、仪器、装置是否经济合理;实验现象是否明显、反应是否彻底;是否会产生环境污染。

(四)实验探究

强调看清实验目的，实验目的即是实验结论

【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一.有关化学式的计算，有以下几种类型：

(一)计算化学式中某元素的化合价(有时会要求排顺序)或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为0(不用计算)，化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算;

(二)计算化合物中各元素质量比(即各种元素相对原子质量总和之比)

(三)计算化合物中某元素的质量分数

(四)已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

(五)已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

二.根据化学方程式的计算

解题步骤：解、设、方、列、比、求、答。

解题时注意以下几个方面：一般问什么就设什么的质量，设未知数时不能带单位;

写出必要的计算过程，此过程必须带单位;

不纯物质的质量（如：溶液、样品、矿石）必须转化为纯净物质的质量，转化公式为：纯净物的质量=不纯物质的质量×纯净物质量分数(纯度)

题目中涉及几种物质时，先判断它们相互间谁能发生反应。

产生气体质量先考虑可用反应前总质量减去反应后剩余质量求解

反应后溶液质量一般用反应前总质量减去气体、沉淀、杂质质量求解

三.有关溶液的计算

有关计算公式：稀释前溶质质量==稀释后溶质质量(该种计算题目一般有“稀释”字样)

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

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