【编者按】精品学习网中考频道为大家收集整理了最及时、丰富的中考信息资讯，希望小编整理的2013年中考化学一些气体的溶解度，能够为大家解除疑惑。

2013年中考化学一些气体的溶解度

1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中，溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子保持平衡。溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。通常用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。表1-1是一些气体在水中的溶解度。

表1-1　一些气体在水中的溶解度

温度/℃ O2 H2 N2 CO2 HCL NH3

0 0.0489 0.0215 0.0235 1.713 507 1176

20 0.0310 0.0182 0.0155 0.878 442 702

30 0.0261 0.0170 0.0134 0.665 413 586(28℃)

35 0.0244 0.0167 0.0126 0.592 —— ——

从表1-1中可以明显地看出，温度升高，气体的溶解度减小。也可以看出，不同的气体在水中的溶解度相差很大，这与气体及溶剂的本性有关。H2，O2，N2等气体在水中的溶解度较小，因为这些气体在溶解过程中不与水发生化学反应，称为物理溶解。

2、CO2，HCL，NH3等气体在水中的溶解度较大，因为这些气体在溶解过程中与水发生了化学反应，称为化学溶解。

3、气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，压力对气体的溶解度的影响也比较大。

4、H2 在溶解过程中不与水发生化学反应，因为是物理溶解，所以除了温度和压力变化外，很难增大氢气在水中的溶解度。

据了解在标准状况.如在20℃和氢气分压为101.3kPa下,1L水能溶解氢气0.0195L，因为氢气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。如果不改变温度和压力难以增大氢气在水中的溶解度。

溶质在溶剂的溶解度是有温度，压力以及溶质和溶剂的本身物理化学性质决定的。氢气在水中的溶解度随着温度的下降和压强的增大而增加。

以上就是2013年中考化学一些气体的溶解度全部内容供家长参考，祝能够进入是适合的学校!