【摘要】中考是决定同学们是否能进入理想的高中院校的重要考试，精品学习网为大家带来了参考2013年武汉中考化学试题(含答案和解释)，供大家复习参考!

一、选择题

3、某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g。他对实验的推理正确的是

A.反应后不可能得到红色固体

B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g

C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉

D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%

答案：CD

解析：A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误;B、充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，

设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56             2

x             0.2g

56x=20.2g

x=5.6g

需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故C错误;C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确;D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98           2

y            0.2g

98y=20.2g

y=9.8g

该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：9.8g50g×100%=19.6%?

故D正确，

4、下列实验方法不能够达到目的的是

A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体

B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气

C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体

D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在

5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：

A、金属材料      B、无机非金属材料　　　C、有机合成材料      D、复合材料

6.在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢;反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：

A.金属A比金属B活泼 B.A可能是锌　B可能是铁

C.A可能是Mg B可能是铝 D.A可能是Mg B可能是铁

7.已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：

A.t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

B.t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多

C.t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

D.t2时恰好完全反应

答案：AC

解析：先变快后变慢反应是放热的，所以速率随温度升高而变快;反应到后期盐酸浓度下降，速率变慢

9.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱;②生石灰;③醋酸(CH3COOH);④熟石灰;⑤酒精(C2H6O);⑥铜;⑦石墨;⑧氧化铁;⑨蔗糖(C12H22O11);⑩尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是：

A.属于有机物的有③⑤⑨⑩   B.属于单质的有⑥⑦ C.属于碱的有①④        D.属于氧化物的有②⑧

答案：C

解析：：①纯碱属于盐，②生石灰属于氧化物，③醋酸属于酸、有机物，④熟石灰属于碱，⑤酒精属于有机物，⑥铜属于单质，⑦石墨属于单质，⑧氧化铁属于氧化物，⑨蔗糖属于有机物，⑩不锈钢属于混合物.

二、填空题

11.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中：

K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb  、(H)、②、③、④ 、 Pt、Au

(1)上述金属活动性顺序中①的元素符号是       ;上述金属中常温下呈液态的是(写元素名称)           。

(2)已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式                                  。

答案：⑴Mg  汞 ⑵Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)2

解析：由金属活动顺序表可知缺少的元素符号是Mg，汞在常温下是液态的。Mn和硝酸银反应发生置换反应。

12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。回答下列问题：

(1)如果汽车排气管加装催化转换器.则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为：

(2)如果用●表示碳原子，○表示氧原子， 表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为：

(3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是：       　　　　　　　　　 。

(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。

答案：⑴略 ⑵●○　●○+ ○　 ○=  +○●○　○●○ ⑶原子的

解析：(1)若汽车排气管加催化转换器，则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化氮和氮气，从而有效改善空气质量，故答案为：2CO+2NO催化剂¯△2CO2+N2;

(2)根据2CO+2NO催化剂¯△2CO2+N2，可以得出该化学反应的微观过程模拟图，故答案为：.

(3)据图可知，化学反应的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的物质的分子过程，故答案为：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的物质的分子的过程.

(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，补充完成以下概念关系图(如图) 故答案为：化学性质  分子  原子  得到或失去电子

答案：⑴盐⑵无色无味气体，化学性质稳定⑶CaO+H2O=Ca(OH)2⑷Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

解析：丙酸钠属于钠盐;氮气的化学性质非常稳定，一般情况下不与其他物质反应;氧化钙和水反应生成氢氧化钙;

14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物(填“纯净”或“混合”)。

15.分析与填空(先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。)

(1)混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是(     )

A.氧气      B.蒸馏水      C.加碘食盐      D.

(2)合金是由一种金属和其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是(     ) A.铜       B.黄铜        C.赤铁矿        D.

(3)固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是(     )

A.溶解时搅拌       B.溶剂的性质      C.固体的颗粒大小     D.

答案：⑴C、石灰石等⑵B、不锈钢等⑶B、温度(或溶质的性质)

解析：加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠等物质，故是混合物;合金是由一种金属和另一种金属(或非金属)融合而成的具有金属特性的物质，铜属于金属，黄铜是铜和锌的合金;影响固体物质的溶解度的因素有溶质的种类(性质)、溶剂的种类(性质)、温度

三、分析说明

答案：⑴一、二⑵HNO3检验并除去碳酸根离子，Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO3

解析：(1)因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，所以我们判断第二个方案是错误.

(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子.所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子.在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验.所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子.最再用硝酸银来检验氯离子.

故答案为：(1)二

(2)HNO3;检验碳酸根离子;除尽碳酸根离子;Ba(NO3)2;检验并除去硫酸根离子; 硝酸银;检验氯离子

18.根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：

材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。

材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。

(1)材料1和2研究的粒子是________;构成物质的粒子还有________________;

(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________;

(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)：

19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。

甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。

乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。

丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。

回答下列问题：① 写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。

甲同学的实验中金粉变黑：                                ，(       )反应

乙同学的实验中产生气体：                                ，(       )反应

② 假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：

甲                                 ，乙                            。

③ 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为                                      、                                  。

④ 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是      (填下列选项的字母标号)。

A.“金粉”的质量               B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量

C.反应放出气体的质量         D.反应放出气体的体积和密度

20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答：

①该河道月平均流量最低值为         m3/s，最高值为         m3/s。

②该河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是                               。

答案：①1.5　　8　　②植物光合作用产生氧气

解析：①由平均流量图可知，最低平均流量为1.5，最高平均流量为8②白天光合作用增强，产生氧气的量增多。

四、综合探究

22.空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%。

(一)(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                           ;

(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                           、                              ;

另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35

pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                       ;针对此结论，你猜测其中的原因为                            。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

(4)SO2气体通过D装置时现象是____________________       ，通过E装置时现象是________________  ;SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

(5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体，作用是

(三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3/min)外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                          ;

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL;

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。(写出解题过程，此题3分)

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

⑶NaOH溶液   (方程式略)    D    防倒吸

解析：正常雨水中因溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故溶液显酸性; 二氧化硫和氧气在尘埃的作用下生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸;    由表格中的数值可知，随着时间的推移pH减小，酸性增强;原因：酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序：硫酸>亚硫酸>碳酸

[形成结论]：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。

[查阅资料] 知：(1)此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验;

(2)已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的

混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。

(2)写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：[假设]：②可能是氧化铜　[设计实验]：略　[推测结论]：②

[形成结论]：Cu(OH)2 △　CuO+ H2O　　　[查阅资料]　⑴A　　⑵9%

[拓展与思考]：+2，　6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4

⑴A是HNO3(或HCl)　B是Ba(NO3)2(或BaCl2)

⑵CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4↓　或　CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓

解析：假设：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可以有三种情况，即氧化铜、铜、氧化亚铜，故答案为：氧化铜，铜(写化学式也可).

推测结论：根据质量守恒定律可以假设三种情况，然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜(氧化铜是黑色，其他是红色);故答案为：质量守恒定律，铜与氧化亚铜固体不是黑色(或氧化铜是黑色粉末)

验证结论：氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，其他不会和稀硫酸反应.故答案为：取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸;    黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色.

A.CCl4是液体      B.CCl4含有Cl元素   C.CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定      D.CCl4的相对分子质量最大

(3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOH CH3-OH

+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：

①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。

该实验第①步的目的是                                                 ，该实验现象说明了什么?                                                  。

实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是

。

答案：(1)隔绝空气条件下的高温加热   (2)C

以上就是由精品学习网为您提供的参考2013年武汉中考化学试题(含答案和解释)，希望给您带来帮助!

相关推荐：

精选2012年武汉中考化学试题(含答案和解释)