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2014-01-10
【摘要】为了帮助大家扎实的复习备战中考,精品学习网小编整理了最新2012武汉中考化学试题及答案,希望能帮助同学们复习学过的知识,请同学们认真阅读复习!
一、选择题(每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列物质中,属于纯净物的是
A.石灰水 B.空气 C.生铁 D.干冰
2.张聪同学的午餐如下,其中富含蛋白质的食品是
A.大米饭 B.鱼香肉丝 C.炒白菜 D.酸菜粉丝汤
3.物质的性质决定用途。下列用途错误的是
A.氧气:供呼吸 B.干冰:人工降雨
C.活性炭:杀菌消毒 D.氮气:保护气
4.硅是信息技术的关键材料。工业上制备硅的反应SiO2+2C Si+2CO↑属于
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
5.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关,下列材料属于有机合成材料的是
A.陶瓷 B.塑料保鲜膜 C.铝合金 D.玻璃
6.我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,这是因为单质碳具有
A.在常温下,化学性质不活泼 B.还原性 C.可燃性 D.吸附性
7.决定元素种类的是原子中的
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
8.某微粒的结构示意图如右图所示,下列有关该微粒的说法错误的是
A.该微粒的原子核内有11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层
D.该图表示的微粒是一种离子
9.氮气和氢气在一定条件下,能发生反应N2 + 3H2 = 2NH3,若用 表示氮原子,用 表示氢原子,则上述反应可表示为
10.如图,加热时水变成水蒸气,对这一变化的分析中,错误的是
A.这一变化是物质变化
B.水变成水蒸气后,水分子间的间隔变大
C.受热后,水分子运动速度加快
D.受热后,水分子的化学性质发生了变化
11.某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验,操作示意图如下,其中操作有错误的是
12.燃煤排出的二氧化硫进人大气后,会引起的环境问题是
A.温室效应 B.酸雨 C.白色污染 D.臭氧层破坏
1
3.下列实验方法中错误的是
A.用带火星的木条区分空气和氧气
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用pH试纸测定溶液的酸碱度
D.用紫色石蕊溶液鉴别纯碱溶液和氢氧化钠溶液
14.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是
A.b>a>c B.a>c>b
C.b>c>a D.c>b>a
15.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A.CO2中混有CO(通入氧气中点燃)
B.O2中混有水蒸汽(通过氢氧化钠固体)
C.NaCl中混有泥沙(加水溶解、过滤、蒸发)
D.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)
二.(共39分)
16.(5分)用化学用语表示:
(1)2个氧分子 。
(2)3个碳原子 。
(3)碱溶液中的氢氧根离子 。
(4)氧化铝中铝元素的化合价 。
(5)硫酸溶液中的溶质 。
17.(6分)请回答下列生活中的化学问题:
(1)燃烧木柴时,通常架空些,才能燃烧得更旺,其实质是 。
A.散热的速度加快 B.增大木柴与空气的接触面积
C.木柴的着火点降低 D.提高空气中氧气的含量
(2)农村许多家庭用沼气作燃料,沼气的主要成分是 ,它发生燃烧时的化学方程式为 。
(3)炒菜时,不小心油锅着火了,可迅速用锅盖盖灭,该灭火的原理是 。
(4)洗碗时,加几滴洗涤剂可除去碗盘上的油渍,这是利用了洗涤剂的 功能。
18.(7分)铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铜常用于制作导线,因为它有良好的延展性和 性。
(2)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的 、 发生了化学反应。焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
19.(6分)学习化学知识后,要学会从化学视角观察物质世界。以水为例回答下列问题:
(1)从组成角度看:水是由 组成的,世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。?
(2)从微粒角度看:水是由 构成的,构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从变化角度看:化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
① 水通电分解生成未来最理想的能源——氢气,是将 能转化为化学能,但该方法不节能,需要寻找更为有效的节能方法,以促进水的分解;
② 水参加植物光合作用的化学方程式为:6CO2 + 6H2O 6O2 + X,
则X的化学式为 。
(4)从资源角度看:水是生命之源,我们要节约用水,防止水被污染。会造成水体污染的做法有: (任举1例)。
20.(7分)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度.
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)根据上表数据,在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线.
(2)在20℃时,配制100g溶质质量分数为10%的
硝酸钾溶液,需要硝酸钾_______g,水_______g。
根据溶解度判断,该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液,要使它变成饱和溶液,可采用的方法是 (写出一种即可)。
21.(8分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题:
(1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:_________。
(2)写出反应①的化学方程式:___________________。
(3)胃酸(含盐酸)过多的病人可服用含NaHC03的药物进行治疗,原因是(用化学方程式表示): 。
(4)Na2SO4溶液与 BaCl2溶液之间能发生复分解反应的原因是_____________。
三.(共23分)
22.(13分)实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:
(1)写出实验仪器名称的名称:B是______________。
(2)实验室常用 与________(填物质的名称)反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式为 。
(3)若要组装一套二氧化碳的发生装置,可选择图中的 (填仪器下方的字母),收集装置可选用图中的 ,检验二氧化碳是否收集满的方法是 。用该发生装置还可以制取的气体是 (填1种)。
(4)若用高锰酸钾制取氧气,除需增加酒精灯外,还需要的实验用品是 。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。用右图所示装置收集氧气,氧气应从 (填“a”或“b”)端导入.
23.(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?
【猜想假设】猜想一:全部是CaO; 猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有 。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层澄清溶液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:
实验方案 方案一 方案二 方案三
实验操作
实验现象 澄清溶液变浑浊 溶液变 色
写出方案一中发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意 。
四.(共8分)
相对原子质量: C~12 O~16 Fe~56
24.我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2
(1)根据化学式计算:Fe2O3中铁元素的质量分数:
(2)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出铁多少吨?
化学参考答案
一、(第小题2分,共30分)
二、(共39分)
16.(5分) (1)2O2 (2)3C (3)OH- (4)Al2O3 (5)H2SO4
17.(6分)(1)B (2)CH4或甲烷; CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(3)隔绝空气或氧气(4)乳化
18.(7分)(1)导电性
(2)铝表面在空气中易氧化形成致密的氧化物薄膜,保护铝被进一步氧化
(3)水;氧气; Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;刷漆
19.(6分)(1)氢、氧两种元素 (2)水分子(或分子)
(3)①电 ; ②(2分)C6H12O6或C6O6 H12等(元素前后顺不对也给分)
(4)答案合理均可得分
20.(7分)(1)(2分)见右图(不要求画得很精确)
(2) 10; 90; 不饱和
(3) (2分)加入硝酸钾或降温或恒温蒸发少量水
21.(每空2分,共8分)
(1)NaOH (2)2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
(3)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (4)有沉淀生成
三、(共23分)
22.(13分)
(1)长颈漏斗
(2)石灰石或大理石;稀盐酸;CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
(3)ACE或ABCD; F;
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭表明收集满;氧气或氢气
(4) 一团棉花;2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑;a
23.(10分)
【实验探究】
(1)(2分)CaO或氧化钙
(2)(2分)CaCO3或碳酸钙
(3)(4分)红;变浑浊或生成白色沉淀;Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
【实验结论】四
【拓展迁移】密封保存
四、(8分)
24. (1)(2分)Fe2O3中铁元素的质量分数
……………(1分)
…………… (1分)
(2)(6分)假设、答、单位 ……………(1分)
解:设理论上可炼出纯铁的质量为x。
赤铁矿石中氧化铁的质量=800 t×60% =480 t ……………(1分)
Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2
480 t x
160 112 ……………(1分)
……………(2分)
x=336 t ……………(1分)
答:理论上可炼出纯铁336 t。
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