【摘要】如何才能在中考中取得好的成绩?如何才能高效备战中考呢?我想，选取适合自己的复习资料是最重要的。我们为大家搜集整理了2014年长沙中考化学预测卷，希望大家能够合理的使用!

注意事项：

1.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。

2.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

第I卷(选择题，共44分)

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)

1.科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是

A.石墨片是一种单质

B.石墨片与C60是同种物质，具有导电性

C.在一定条件下，石墨片可还原氧化铜

D.石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2

2.“酸雨”的形成主要是由于

A.工业上大量燃烧含硫燃料 B.大气中二氧化碳的含量增多

C.汽车排出大量尾气 D.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.蔬菜、水果中富含维生素 B.糖类和油脂都能为人体提供能量

C.人体缺锌易患贫血病 D.人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折

4.净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为

A.①②③④ B.②④①③ C.①③④ D.②①④

5.镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是

A.实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

B.实验时，应使用石棉网

C.实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃

D.镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成

6.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法对人体健康无害的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食盐中添加适量的碘酸钾

C.工业用盐亚硝酸钠代替食盐，当调味品用

D.用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜鱼肉等食品

7.根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的

B.温度计中的水银不是银，是金属汞

C.干冰不是冰，是固体二氧化碳

D.纯碱在物质分类中不是碱，是盐

8.有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。 则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是

A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.丙>甲>乙

9.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O=NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有

A.Ca(OH)2 和H2 B.CaCO3、NaOH 和H2

C.NaOH 和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

10. 下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是

A.该反应为置换反应 B.该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl

C.化学反应前后分子个数保持不变 D.原子是化学变化中的最小粒子

11.下列说法正确的是

A.K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高

B. NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大

C.NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低

D.金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

12.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是

待鉴别的物质 鉴别方法

A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象

B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

C 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生

D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味

13.我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是

A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23

D.一个单宁酸分子中含26个氢分子

14.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是

烧杯中的物质 x溶液

A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液

B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液

C 镁铝合金 稀盐酸

D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸

15.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是

A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g

C.用10mL量筒量取所需水的体积

D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解

16.下列实验操作中，正确的是

17.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是

A.在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管

B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上

C.导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉

D.用 高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯

18.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是

甲 乙

A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3

B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4

C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3

D NaCl K2SO4、KNO3

19.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌

20.如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况

A.A处下降，B处上升

B.A、B两处都下降

C.A处上升，B处下降

D.A、B两处都不变

21.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是

A.HCl和CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.CO和CO2

22.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为

A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO2

第II卷(非选择题，共56分)

二、填空题(本题包括5个小题，共29分)

23.(6分)合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。

(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为　　　　。

(2)在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用

灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式 。

(3)在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。

24.(5分)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。

(2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的 化学式为 。

(3)D中x = 。

(4)E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的

倍。

25.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17X kB1.cOM 0.14w 0.12 0.09 0.08

NaOH 31 91 111 129 313 336

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)。

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，

⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 。?

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ ?

(3)20℃时，191g 饱和NaO H溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和N aOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

26.(5分)已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。

请回答下列问题：

(1)钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 > > 。

(2)钠与水反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 。

27.(7分)已 知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：

(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的____________(填化学式)有关。

(2)E物质的化学式是 。

(3)在①~⑥反应中属于化合反应的是 (填数字序号)。

(4)在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 。

(5)反应⑤的化学方程式 。

三、实验题(本题包括2个小题，共18分)

28.(8分)实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出上图中仪器a的名 称： 。

(2)在实验室 里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置(填大写字母标号)： 接 接 接 接 。

若制备单质气体，反应的化学方程式是 。

若制备化合物气体，反应的化学方程式是 。

(3)实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是 。

29.(10分)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码) 。

A.右盘重，砝码轻 B.右盘轻，样品重

C.左盘重，样品轻 D.左盘轻，砝码重

(2)第④步操作发生反应的化学方程式是 。

(3)第⑤步操作的目的是 。

(4)第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在

的一边。

(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。

(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。

四、计算题(9分)

30.(9分)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)

甲 乙 丙

烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g

加入黄铜样品质量 20g 24g 20g

充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g

请回答下列问题：

(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量

是 。

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

化学试题参考答案与评分标准

评分说明：

1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学方程式未配平的，不给分;化学计量数是最简比的整数倍而没化简的，不给分。

3.化学方程式的书写中，若错写反应条件不得分;若漏写反应条件扣1分。

4.化学专用名词出现错别字或元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

第I卷(选择题，共44分)

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。多选、错选均不得分。)

1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.C

11.B 12.A 13.D 14.A 15.C 16.C 17.C 18.D 19.B 20.C

21.A 22.D

第II卷(非选择题，共56分)

二、填空题(本题包括5个小题，共29分)

23.( 6分)

(1)CH4 (1分)

(2)湿抹布(1分) C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2分)

(3)乒乓球碎片(1分) 温度需达到可燃物的着火 点 (1分)

24.(5分，每空1分)

(1)三 (2) AlCl3 (3)8 (4)47 9

25.(6分，每空1分)

(1)A (2)D (3)9.1 g (漏写单位不得分) (4)<

(5)降温结晶，过滤 (6)偏小

26.(5分)

(1)水 钠 煤油(2分，顺序全对得2分，错一处就不得分)

(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分) 置换反应(1分)

27.(7分)

(1)CO2(1分) (2)CuSO4(1分) (3)③(1分)

(4)2KClO3 2KCl+3O2↑ (2分)

(5)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2分)

三、实验题(本题包括2个小题，共18分)

28.(8分)

(1)长颈漏斗(1分)

(2)F A C B E(2分)

2H2O2 2H2O+ O2 ↑(2分)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)

(3)先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(1分)

29.(10分)

(1)D(1分)

(2)MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl (2分)

(3)除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2(2分)

(4)过滤(1分) 三层滤纸(1分)

(5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3(2分)

(6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅(1分)

四、计算题(9分)

30.(9分)

【解】(1)丙(2分) 0.2g(1分，漏写单位不得分)

(2) 设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (2分)

65 2

x 0.2g(1分)

(1分)

x= 6.5g (1分)

黄铜样品中锌的质量分数：

(1分)

答：(1)丙 0.2g

(2)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

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