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2014年衡阳中考化学复习第四单元知识点

　　知识点一：原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数(核电荷数)决定元素种类

　　(3)原子的质量主要集中在 原子核 上

　　(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数 原子核决定原子的质量

　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　知识点二：元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等

　　②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等

　　b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　*发现：门捷列夫

　　*排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行 共组成一个族。

　　*注：原子序数=质子数

　　d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

　　知识点三：离子

　　一、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　*质子数≠电子数为离子结构示意图

　　(3)与原子的区别与联系

　　粒子的种类 ：原子、离子

　　离子有阳离子和 阴离子两种

　　区别: 粒子结构： 原子：质子数=电子数

　　阳离子： 质子数>电子数

　　阴离子：质子数<电子数

　　粒子电性： 原子：不显电性

　　阳离子：显正电性

　　阴离子：显负电性

　　符号: 原子：用元素符号表示

　　阳离子：用阳离子符号表示

　　阴离子：用阴离子符号表示

　　二、物质的组成的表示：

　　1、化合价

　　a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　(1)写法:

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点

　　知识点四：根据化学式的计算

　　(1)计算相对分子质量

　　相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　(2)计算组成物质的各元素的质量比

　　化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

　　(3)计算物质中某一元素的质量分数

　　某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

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