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2010年淮安市中考化学试题解析实验探究题三

18．(6分)钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图6的装置进行实验。

① 装置A中发生反应的化学方程式是 ▲ 。

② 为充分吸收反应生成的CO2 ，装置B中应盛放的试剂是 ▲ 浓溶液。

③ 可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：

【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；

【方法二】称量 ▲ 得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。

（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，

▲ (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。

（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

解析：本题是一道定量实验设计题，测定某种赤铁矿粉中Fe2O3的含量。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)。

甲组同学根据原理： 设计了如图6所示的实验装置，据此装置，可以有两种计算方法：一种是称量Fe的质量，即称量反应前后A装置的总质量，就可以计算出Fe2O3的含量；另一种是称量CO2的质量，即称量反应前后B和C装置的总质量，也能算出Fe2O3的含量；

问题一是用什么试剂才能完全吸收生成的CO2 ？因为Ca（OH）2的溶解度不大，所以吸收效果肯定不理想，故用Ca（OH）2的浓溶液不能给分。这样我们就会想到用NaOH 、KOH 、Ba（OH）2等浓溶液来吸收；这里要指出的是：如果用Ba（OH）2浓溶液来吸收，还可以称量反应后B中沉淀的质量。

问题二是为什么要设计C装置？这是很多同学想不到的，也体现了命题者的高超之处。因为未反应的CO从B中出来时，肯定会带出水蒸气，这部分水蒸气如果不计算在内，肯定会使测量结果偏低。此外要指出的是：千万不能称量气球的质量。

乙组同学根据原理：Fe2O3 + 3 H2SO4== Fe2（SO4）3 + 3 H2O 设计了另一种方案：称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤，遗憾的是乙组同学没有将沉淀洗涤、干燥后再称量，而是“立即称量”，这样得出的结果一定没有甲组准确。但他们与甲组比较，也有许多优点：如：操作简单；节约能源；减少污染等。

答案：（1）①

② NaOH 或KOH 、Ba（OH）2等 （合理得分）

③【方法二】反应前后B和C装置的总质量 （2）过滤

（3）①测量结果比较准确 或实验误差小 ② 操作简单 或节约能源

或减少污染等 （合理得分）

教学启示：任何一份试卷都会有压轴题，即题目比较难。本题难点是（1）中的第③小问。但据阅卷的同志反映，本题的得分率比较低，有的同学连化学方程式都写错；这就要求我们教学还要更加扎实些。不少同学（1）中的第②小问写“Ca（OH）2”，这可能是老师在教学过程中，没有把Ca（OH）2和NaOH在与CO2的反应实验中主要用途区分开来，通常

Ca（OH）2用来检测CO2 ，NaOH用来吸收CO2 。第（3）问得分率极低，不得要领，乱说一通；这可能是“如何评价实验方案”，是我们教学上的薄弱环节，应当引起我们的高度重视，一定要把“如何评价”的方法传授给学生。

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