三、简答题(共12分，化学方程式2分)

27.硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

(1)从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成                   ;为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是                     (选填下列做法的序号)。

①杜绝用煤做燃料;②把工厂的烟囱加高;③用烧碱溶液吸收后再排放;

④开发新能源; ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。

(2)沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是

(3)为了提高硫铁矿(主要成份是FeS2)的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么?

(4)写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型(3分)

(5)为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93 %的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式

(6)若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水          g。

(7)浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么?

四、实验题(共16分，每空1分，化学方程式2分)

28. (8分)某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

(1)写出图中a仪器的名称        使用该仪器的一点注意事项        ;

(2)其中A装置中发生反应的化学方程 式为                              ，该装置还可以用于实验室 制取           气体(写出一种即可)。

(3)实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是                      。

(4)测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量 比为              (化为整数比);同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是        ，

29.(8分) 小明在书中看到有关金属钠的一段描叙“钠是一种化学性质极活泼的金属，与冷水发生剧烈的化学反应并生成氢氧化钠和氢气 ”。金属镁是否也有类似的性质?小明进行如下的实验探究：将一表面光亮的镁条放入冷水中并滴入酚酞试液，无变化，将水加热，有气泡产生，溶液变为红色，趁热取出部分溶液，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。小明对此现象进行了分析。

(1)溶液变红说明反应后溶液pH       7(选填“<”、“﹥”或 “=”)

(2)写出镁与水发生反应的化学方程式

(3)溶液红色褪去的最可能的两点原因是什么?

(4)选择其中的一种原因，设计实验进行验证，并填写下表

实验方法和步骤 实验现象(预期) 分析