四、(本题包括2小题，共11分。)

19.(5分)海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。

(1)称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、②    ▲    、③    ▲    、④称量精盐、⑤计算产率。

(2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。

①下列说法正确的是    ▲    (填字母)。

A.流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变

B.流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C.流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀

D.流程Ⅲ中发生的是分解反应

②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O    NH4HCO3 ，

NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl 。

20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为  ▲  g(20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g， NH4Cl的溶解度为37.2g)。

20.(6分)右图中A~J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同。A的浓溶液可用作干燥剂，D俗称火碱;A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色;A与J发生置换反应生成I与E， E中金属元素的质量分数为20%。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：A    ▲    ，H    ▲    。

(2)写出化学方程式：

J 转化为I的反应            ▲            ，

E与D的反应            ▲            。

五、(本题包括1小题，共11分。)

21.(11分)实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究。

(1)确定固体的成分。

【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠;

猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠;

猜想Ⅲ：固体中含有         ▲         。

【进行实验】

实验步骤 实验现象 实验结论

①取少量固体溶于水，加入

▲        ; 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立

②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入       ▲        。          ▲

(2)测定固体中碳酸钠的质量分数。

【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。

【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用右图所示装置进行实验，步骤如下：

①连接好装置并检查气密性;

②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞;

③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL。

【实验分析】

①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是            ▲             。

②充分反应后，装置A中残留的的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?    ▲    (选填“有”或“没有”)。

③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为

▲    (结果保留至0.1%)。

(3)除去固体中的碳酸钠。

【进行实验】实验流程如下图：

【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为               ▲                。

操作①、②、③均需用到的一种仪器是      ▲      。