【摘要】精品学习网为各位考生整理了酸碱盐知识点，希望可以帮考生一臂之力。

、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸―――有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸―――有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸―――无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙―――白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠―――白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜―――白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4?5H2O)。

7、碳酸钠―――白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O)

8、氨水(NH3?H2O)―――属于碱的溶液

十、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

【总结】以上就是酸碱盐知识点的全部内容，精品学习网小编希望同学们都能扎实的掌握学过的知识，取得好的成绩！

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