编辑:sx_zhangjh
2014-04-08
中考理综化学的创新考点
考点6.人类能源的新希望——可燃冰(探究性考点)
(1)可燃冰的化学名称为“天然气水合物”。
(2)可燃冰是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,因此称为“可燃冰”。
(3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,而且海底还存有大量的可燃冰。
(4)可燃冰燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的能量多得多,而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气,被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
第八单元金属和金属材料
课题1、2 常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1.几种重要的金属及合金
(1)金属的物理特性:常温下除汞(液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、密度较大、熔点较高。(2)几种常见金属的比较(见下表):
金属 物理性质 用 途
铁 纯铁具有银白色金属光泽、质软,有良好的延展性,密度7.86g/cm3,熔点1535℃,沸点2750℃,是电和热的良导体 电器、建筑、工业材料,如:制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等
铜 紫红色金属,密度8.92g/cm3,熔点1083℃,沸点2595℃,具有良好的延展性、导电性、导热性 电线、电缆和各种电器,铜合金可用于制造各种零件等
铝 银白色金属,密度2.70g/cm3,熔点660℃,沸点2467℃,具有良好的延展性、导电性、导热性 冶炼金属,做电线、电缆,铝合金用于制造门窗、飞机等
(3)合金:
①概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适合不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。③重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2.金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
(1)镁、铝与氧气的反应:
①在常温下,镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁,但在点燃条件下,镁条能在空气中剧烈燃烧,生成白色固钵。
②在常温下,铝在空气中发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(Al2O3)。
(2)铁与氧气的反应:
①常温下,铁在干燥的空气中很难与氧气反应;
②常温下,铁在潮湿的空气中易生锈;
③在点燃的条件下,铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质—四氧化三铁。
(3)铜与氧气的反应:
①常温下,铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;
②铜在空气中加热时,表面会逐渐生成黑色物质—氧化铜;
③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。
(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
考点3.金属活动性顺序及置换反应
(1)金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(2)金属活动性顺序的作用:
①判断金属与酸的反应:
a.一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;
b.酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(3)置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
可用式子表示:A+BC=B+AC 。
例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
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