中考理综化学考点常见的酸和碱

考点1.酸碱指示剂

(1)定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

(2)常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见下表：

溶液

试液 酸溶液 碱溶液

紫色石蕊试液 变红色 变蓝色

无色酚酞试液 不变色 变红色

考点2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法

(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质见下表：

颜色、状态 气味 挥发性

浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发

浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发

(2)浓硫酸的特性：

①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。

②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。

③强烈的腐蚀性。

④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

考点3.酸的性质及用途

(1)常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

(2)盐酸的性质及用途：

①化学性质：

a.与酸碱指示剂作用;

b.与活泼金属发生置换反应;

c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应;

d.与碱发生中和反应;

e.与AgNO3发生复分解反应。

②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

(3)硫酸的性质及用途：

①化学性质：

a.与酸碱指示剂作用;

b.与活泼金属发生置换反应;

c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应;

d.与碱发生中和反应;

e与BaCl2发生复分解反应。

②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

考点4.碱的性质及用途

(1)常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

(2)氢氧化钠的性质及用途：

①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。

②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。

③化学性质：

a与酸碱指示剂作用;

b与非金属氧化物反应;

c与酸发生中和反应;

d与某些盐发生复分解反应。

④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。

(3)氢氧化钙的性质及用途：

①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

②俗名：熟石灰、消石灰。

③化学性质：

a与酸碱指示剂作用;

b与非金属氧化物反应;

c与酸发生中和反应;

d与某些盐发生复分解反应。

④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。

考点5.气体的干燥剂(实际应用考点)

浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见下表：

干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体

酸性 浓H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3

中性 无水氯化钙 除NH3外的其他气体 NH3

碱性 固体NaOH、碱石灰、生石灰 H2、O2、N2、CO、CH4、NH3 CO2、SO2、HCl等

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