化学考点酸和碱的中和反应

一、基本考点

考点1.中和反应及其应用

(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。

(2)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程：H+  + OH- = H2O。

(3)中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。

(4)酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。

(5)中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。

考点2.溶液酸碱度的表示方法—pH

(1)溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。

(2)表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间(如图10-23-1)。

pH<7时，溶液呈酸性;

PH=7时，溶液呈中性;

pH>7时，溶液呈碱性。

(3)pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：

①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。

②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。

③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。

二、能力与综合考点

考点3.通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化(拓展考点)

溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液;要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)

考点4.酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(实际应用考点)

(1)对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种情况下可服用含碱性物质[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的药物来中和过多的胃酸。

(2)对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性物质或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，使农作物生长良好。

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