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2014-04-08
中考理综化学考点盐与化肥
课题1 生活中常见的盐
一、基本考点
考点1.生活中常见的盐
(1)氯化钠(NaCl):
①俗名:食盐。
②存在:在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途:
a.调味品;
b.配制生理盐水;
c.工业原料;
d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等;
e.农业上用氯化钠溶液来选种等。
(2)碳酸钠(Na2CO3):
俗名:纯碱、苏打;
用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3):
俗名:小苏打;
用途:在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
(4)碳酸钙(CaCO3):
它是大理石或石灰石的主要成分;
用途:用作建筑材料及补钙剂。
考点2.盐的化学性质和复分解反应
(1)盐的化学性质:
①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;
如:Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;
如:BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;
如:CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4。
④盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3。
(2)复分解反应:
①定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如:NaOH+HCl==NaCl+H2O。
②发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。考点3.粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤,把泥沙等杂质从食盐水中除去,然后再通过蒸发结晶,得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有:
托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
考点4.CO32-、SO42-、Cl-的检验方法
(1)CO32-的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加稀盐酸,若观察到产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则样品中含有CO32-。
(2)SO42-的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若观察到产生白色沉淀则样品中含有SO42-。
(3)Cl-的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入AgNO3 溶液和稀硝酸,若观察到有白色沉淀产生,则样品中含有Cl-。
二、能力与综合考点
考点5.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(学科内综合考点)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示:
三、创新考点
考点6.离子的共存(探究性考点)
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物:如Cl-与Ag+,Ba2+与SO42-,OH-与Cu2+、Fe3+,CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存;
②生成气体:如OH-与NH4+,H+与CO32-、HCO3-等不能共存;
③生成H2O:如H+与OH-不能共存。
另外还应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中肯定没有有色离子(常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等);pH=1为强酸性溶液;pH=14为强碱性溶液。
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