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2016-09-28
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
试题分析:(1)鸡蛋壳含有碳酸钙,能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由质量守恒定律可得:反应①生成的二氧化碳的质量为:12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式: ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g,故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g,因为反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g,设所加氢氧化钙的质量为Y,结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量: ,y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙,反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z: ,z=11.1g;由质量守恒定律可得:所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g,所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半,即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g,设需加水的质量为m,利用溶液稀释前后溶质质量不变可得:(80g-m)×36.5%=14.6g,计算得出m=40g。
考点: 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液
22.设需氧化银的质量为x
2Ag2O △4Ag + O2↑
464 432
X 108t
X =116t
答:略
【解析】
试题分析:已知生成物中银的质量,结合化学方程式即可求得氧化银的质量.
考点:化学方程式的计算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
试题分析:(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是:6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)
③按说明书服用此钙片,每天补充钙的为:2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
x =1.52t …………………………1 分
答:生产 FeSO4 的质量为 1.52t。
考点:有关化学式的计算、根据化学方程式的计算
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:设反应的二氧化碳的质量为x,反应的过氧化钠质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m,则:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g
由计算结果可知,3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错;将该气体通过足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少2.2g,B正确;反应中二氧化碳过量,即反应后的固体只有碳酸钠,C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g,D错。故选B
考点:差量法计算
2. A
【解析】
试题分析:化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知,A与B2反应的质量比是1:1,将8gA和5gB2充分反应时,A过量,参加反应的A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选:A
考点:质量守恒定律及其应用.
3.B
【解析】
试题分析:A、CO2和HCl,通过澄清石灰水,两者都会发生反应,错误,B、除去CuO中的炭粉,滴加稀盐酸,碳粉不会反应,氧化铜会与盐酸反应,把氧化铜除去了,错误,C、除去NaCl溶液中CaCl2,滴加适量碳酸钠,发生反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,再过滤,即可得到纯净的NaCl溶液,正确,D、除去NaOH溶液中Na2CO3,滴加适量氯化钙溶液,发生反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,虽然能除去Na2CO3,但是引入了新的杂质NaCl,错误,故选B
考点:物质的除杂
4.C
【解析】
试题分析:假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物),设铁元素在氧化物中的化合价是X,则铁的氧化物是Fe2OX,根据两个方程式可以找到如下关系:
Fe2OX~XCO2~XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得:X=+8/3
∵单质中铁的化合价为零,四氧化三铁中铁元素的化合价是:+8/3价,氧化铁中铁元素的化合价是:+3价.又∵0<8/3<3.
∴该混合物有三种可能:四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选C.
考点:根据化学方程式的计算
5.B
【解析】
试题分析:根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水,水中的氧元素来至于金属氧化物,水中的氢元素质量为100g×9.8%×2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为:1:8=0.2g:x,得到X=1.6g;故选B
考点:质量守恒定律、定组成原则
6.B
【解析】
试题分析:A是错误的表述,氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述;C选项是错误的叙述,氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ;D选项是错误的叙述,生成的沉淀不能从0点开始,故选B
考点:氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、
7.D
【解析】
试题分析:由反应的微观示意图可知,反应物是氧气,生成物二氧化碳,反应的方程式是:2CO+O2 2CO2,由此可知: A、反应前是三个分子,反应后是两各分子,反应前后分子数目该变,故错;B、由反应的微观示意图可知,反应前后原子种类没有发生改变,故错; C、由反应的微观示意图可知,一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同,化学性质不相似,故错; D、氧气的化学性质是由氧分子保持的,故对.答案:D
考点:微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性
标签:中考理综试题
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