中考即“初中学业考试和高中阶段学校招生考试”，是选拔考试，也是建立在义务教育基础上的选拔，本文为大家整理了海北中考化学复习：H2S燃烧计算，欢迎阅读。

题目：常温常压下，50mL H2S与60mL O2混合点燃，充分反应后恢复到原状况，可生成多少毫升SO2?

分析：H2S燃烧的化学方程式如下：

因为 ，可知生成物中既有单质S，又有SO2。

解答本题，常用的有以下九种解法。

一、正向推导法

假定先发生反应<1>，则50mL H2S中的S全部转化为单质S，同时消耗25mLO2，剩余的35mL O2再与部分S发生反应 。显然，当O2耗尽时生成35mL SO2。

二、逆向推导法

假定先发生反应<2>，60mL O2耗尽时应生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再与部分SO2发生反应 。显然，该反应消耗5mL SO2，则最终剩余SO2为 。

三、列方程式法

设发生反应<2>的H2S为x mL，则发生反应<1>的H2S为 ，据消耗O2的体积可列式：

解得 ，即有35mL H2S发生反应<2>。当然生成35mL SO2。

四、列方程组法

设发生反应<1>的H2S为x mL，发生反应<2>的H2S为y mL，据题意有：

解得

35mL H2S发生反应<2>必然生成35mL SO2。

五、十字交叉法

恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为1：2，恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为3：2，本题中V(O2)：V(H2S)=6：5，运用十字交叉：

解得发生反应<1>的H2S与发生反应<2>的H2S的体积之比为3：7，故发生反应<2>的H2S为 ，则生成35mL SO2。

六、直接配平法

分析题意可知H2S和O2均全部反应，生成物为S、SO2和H2O，可直接写出化学反应方程式：

然后运用观察法，依次根据H、O和S原有的总量配平H2O、SO2和S的化学计量数，得下列化学反应方程式：

此式中SO2的化学计量数为35，即生成35mL SO2。

七、公式法

a mL H2S跟b mL O2完全反应生成S和SO2，配平可得：

则 可作为公式使用。

本题中 ，则 。

八、差量法

H2S与O2反应生成液态水，无论发生反应<1>还是反应<2>，气体总体积的减小值都是原H2S体积的 倍，本题中即减少 ，由于最终所剩余气体只有SO2。故 。

九、图象法

以50mL H2S燃烧为基础作图像，当O2为25mL时开始生成SO2，当O2为75mL时，生成的SO2有最大值为50mL。

以上就是为大家整理的海北中考化学复习：H2S燃烧计算，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。

相关推荐：

海北中考化学“混杂”型试题

海北中考化学“离子的共存问题”