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2014-01-15
【摘要】中考是决定同学们是否能进入理想的高中院校的重要考试,精品学习网为大家带来了2014年中考化学辅导:化学方程式知识,供大家复习参考!
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
金刚石 |
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。 |
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。 2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 3、还原性:木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ |
用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头。 |
石墨 |
深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性、润滑性 |
常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等 |
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活性碳 |
吸附性 |
常用木炭与活性炭做吸附剂。 |
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO(有毒)只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑):既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂;温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
4、自然界中碳的循环
(1)大气中二氧化碳产生的主要途径:化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
(2)大气中二氧化碳的消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用
5、C、CO、CO2的转化
6、应用
(1)利用了CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质,做灭火剂。(2)CO2能与NaOH反应,解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀,利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理。
(4)CO2、CO的性质与功用、危害关系
物质 |
性质 |
功用或危害 |
CO2 |
大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发 |
温室效应加剧 |
干冰升华吸热 |
人工降雨 |
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绿色植物在阳光照射下,把CO2和H2O转化成糖 |
光合作用、大棚内气体肥料 |
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通常条件下不能燃烧,不支持燃烧 |
灭火 |
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CO |
可燃性,燃烧产生热量 |
重要气体燃料 |
跟血红蛋白极易结合 |
缺氧中毒 |
7、碳酸和碳酸盐
化学式 |
来源和性质 |
用途 |
CaCO3(大理石、石灰石) |
难溶于水,在高温下分解,能与酸反应 |
建筑材料 |
Na2CO3(碳酸钠俗称纯碱、苏打) |
易溶于水,水溶液显碱性,能与酸反应 |
食品、造纸、洗涤剂 |
NaHCO3(碳酸氢钠俗称小苏打) |
能溶于水,水溶液显碱性,不稳定,加热易分解 |
洗涤剂、灭火剂 |
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标签:海南中考化学
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