学习是学生的天职，考试是最好的试金石。天平在每个人心里，印迹在每个人眼中。精品学习网为大家整理了2014德州中考化学重点：酸碱盐，希望同学们能够得到启示。

常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

盐酸的性质及用途：

化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。

用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

盐的化学性质：

盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。

定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。